电池
含“铅”材料可作为电极、催化剂或功能组分，用于储能和能量转换系统。
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化学元素 · 参考页
82Pb
铅
铅（Pb）是原子序数为 82 的化学元素，位于第 6 周期、第 14 族、p 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数82
标准原子量[206.14, 207.94]
族14
周期6
区p
电子排布[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
电子结构
决定其化学性质的因素
“铅”位于第 14 族，通常有四个价电子。较轻成员以共价键为主，沿族向下金属性逐渐增强。
电子排布 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 有助于理解这一族为何同时出现网络结构、分子结构以及更具金属性的固体。
化学形态
化合物、离子与材料
“铅”能够形成多种化合物，其性质取决于氧化态和成键方式。常见类别可能包括氧化物、卤化物、氢化物、盐类和配位化合物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 11.34 g/cm³。熔点为 600.6 K (327.5 °C)。沸点为 2 022 K (1 749 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
铅在哪里出现，又有哪些用途？
铅过去广泛用于蓄电池、辐射屏蔽和合金。由于具有毒性，许多应用已经受到严格限制。
实际应用
实际用途示例
辐射屏蔽
“铅”的特定同位素或化合物可用于涉及核反应、中子、辐射或放射化学的技术与研究。
建筑材料
“铅”或其化合物可调节材料的硬度、颜色、耐热性、光学性能或化学稳定性。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“铅”位于第 6 周期、第 14 族、p 区，分类为后过渡金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类后过渡金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 4
密度11.34 g/cm³
熔点600.6 K (327.5 °C)
沸点2 022 K (1 749 °C)
鲍林电负性1.87
第一电离能715.6 kJ/mol
电子亲和能34.42 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
含“铅”的单质或材料在人类建立现代化学理论之前就已被使用。实际利用、认识其化学本质以及最终按原子序数准确确定元素身份，是不同的历史阶段。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量以区间 [206.14, 207.94] 表示。天然样品的同位素组成会略有变化，因此用单一小数值会掩盖这种真实差异。
“铅”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“铅”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。