Bateries
El plom participa en determinades químiques de bateries, com material d’elèctrode, component de l’electròlit o part activa de la cel·la segons el disseny.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
82Pb
Plom
El plom és l’element 82 (Pb), situat al període 6, grup 14 i bloc p. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2.
Nombre atòmic82
Pes atòmic estàndard[206.14, 207.94]
Grup14
Període6
Blocp
Configuració electrònica[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Estructura electrònica
Què determina la seva química
Els elements del grup 14 tenen quatre electrons de valència. Els membres lleugers presenten un fort caràcter covalent, mentre que el caràcter metàl·lic augmenta en baixar pel grup.
La configuració [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 situa el plom en aquesta família. L’estructura i l’estat d’oxidació determinen després les propietats dels seus materials i compostos.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
El plom forma el metall elemental, aliatges i nombrosos compostos iònics o covalents, entre els quals òxids, halurs i sals. Els seus estats d’oxidació depenen de l’estructura electrònica i de l’entorn químic.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 11.34 g/cm³. El punt de fusió és 600.6 K (327.5 °C). El punt d’ebullició és 2 022 K (1 749 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el plom i per a què s’utilitza
A la pràctica, el plom es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com bateries, blindatge contra la radiació i construcció. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Blindatge contra la radiació
La densitat elevada del plom permet atenuar radiació ionitzant en blindatges i barreres dissenyats per a usos controlats.
Construcció
Els materials que contenen plom s’utilitzen en construcció quan les seves propietats mecàniques, químiques o tèrmiques són adequades.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El plom és al període 6, grup 14 i bloc p. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com indi, estany, antimoni, tal·li i bismut. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciómetall posttransició
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 4
Densitat11.34 g/cm³
Punt de fusió600.6 K (327.5 °C)
Punt d’ebullició2 022 K (1 749 °C)
Electronegativitat de Pauling1.87
Primera energia d’ionització715.6 kJ/mol
Afinitat electrònica34.42 kJ/mol
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El plom o els materials que en contenen es coneixen des de l’antiguitat, molt abans de la química moderna. El seu ús antic, la identificació química de l’element i la seva definició actual mitjançant el nombre atòmic corresponen a etapes històriques diferents.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El pes atòmic estàndard s’expressa com l’interval [206.14, 207.94]. Les proporcions isotòpiques poden variar lleugerament entre mostres naturals; una única xifra decimal amagaria aquesta variació real.
El plom té almenys un isòtop estable. Els isòtops tenen el mateix nombre de protons i pertanyen al mateix element, però difereixen en el nombre de neutrons i en la massa atòmica.
Seguretat
Manipulació i exposició
El plom és tòxic, especialment per al sistema nerviós en desenvolupament. Cal controlar l’exposició procedent de pols, pintures, materials contaminats i treballs industrials.