Baterías
El plomo participa en determinadas químicas de baterías, como material de electrodo, componente del electrolito o parte activa de la celda según el diseño.
Mendeleev
Tabla periódica
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Elemento químico · ficha de referencia
82Pb
Plomo
El plomo es el elemento 82 (Pb), situado en el período 6, grupo 14 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2.
Número atómico82
Peso atómico estándar[206.14, 207.94]
Grupo14
Período6
Bloquep
Configuración electrónica[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los elementos del grupo 14 tienen cuatro electrones de valencia. Los miembros ligeros muestran un fuerte carácter covalente, mientras el carácter metálico aumenta al descender por el grupo.
La configuración [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2 sitúa al plomo en esta familia. La estructura y el estado de oxidación determinan después las propiedades de sus materiales y compuestos.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El plomo forma el metal elemental, aleaciones y numerosos compuestos iónicos o covalentes, entre ellos óxidos, haluros y sales. Sus estados de oxidación dependen de la estructura electrónica y del entorno químico.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 11.34 g/cm³. El punto de fusión es 600.6 K (327.5 °C). El punto de ebullición es 2 022 K (1 749 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el plomo
En la práctica, el plomo se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como baterías, blindaje contra la radiación y construcción. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Blindaje contra la radiación
La elevada densidad del plomo permite atenuar radiación ionizante en blindajes y barreras diseñados para usos controlados.
Construcción
Los materiales que contienen plomo se utilizan en construcción cuando sus propiedades mecánicas, químicas o térmicas son adecuadas.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El plomo está en el período 6, grupo 14 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Indio, Estaño, Antimonio, Talio y Bismuto. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal postransición
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 4
Densidad11.34 g/cm³
Punto de fusión600.6 K (327.5 °C)
Punto de ebullición2 022 K (1 749 °C)
Electronegatividad de Pauling1.87
Primera energía de ionización715.6 kJ/mol
Afinidad electrónica34.42 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El plomo o materiales que lo contienen se conocen desde la Antigüedad, mucho antes de la química moderna. Su uso antiguo, la identificación química del elemento y su definición actual mediante el número atómico corresponden a etapas históricas distintas.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar se expresa como el intervalo [206.14, 207.94]. Las proporciones isotópicas pueden variar ligeramente entre muestras naturales, por lo que una única cifra decimal ocultaría una variación real.
El plomo posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
El plomo es tóxico, especialmente para el sistema nervioso en desarrollo. Debe controlarse la exposición procedente de polvo, pinturas, materiales contaminados y trabajos industriales.