Pantallas táctiles
Compuestos transparentes conductores que contienen indio se utilizan en algunas pantallas táctiles y dispositivos optoelectrónicos.
Mendeleev
Tabla periódica
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Elemento químico · ficha de referencia
49In
Indio
El indio es el elemento 49 (In), situado en el período 5, grupo 13 y bloque p. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Kr] 4d10 5s2 5p1.
Número atómico49
Peso atómico estándar114.818(1)
Grupo13
Período5
Bloquep
Configuración electrónica[Kr] 4d10 5s2 5p1
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
Los átomos del grupo 13 tienen tres electrones de valencia en las subcapas s y p. El equilibrio entre enlaces covalentes y estados de oxidación positivos cambia al aumentar el tamaño atómico.
La configuración [Kr] 4d10 5s2 5p1 determina los electrones externos disponibles para enlazar. El comportamiento concreto depende de la estructura del compuesto y del estado de oxidación.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
El indio forma el metal elemental, aleaciones y numerosos compuestos iónicos o covalentes, entre ellos óxidos, haluros y sales. Sus estados de oxidación dependen de la estructura electrónica y del entorno químico.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 7.31 g/cm³. El punto de fusión es 429.7 K (156.6 °C). El punto de ebullición es 2 345 K (2 072 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el indio
En la práctica, el indio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como pantallas táctiles, semiconductores y aleaciones. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Semiconductores
El indio forma parte de materiales semiconductores cuyo comportamiento eléctrico puede controlarse mediante composición, pureza y dopado.
Aleaciones
El indio se añade a aleaciones para modificar resistencia mecánica, corrosión, comportamiento de fusión o prestaciones a alta temperatura.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El indio está en el período 5, grupo 13 y bloque p. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Zinc, Galio, Germanio, Cadmio y Estaño. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal postransición
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 18 · 3
Densidad7.31 g/cm³
Punto de fusión429.7 K (156.6 °C)
Punto de ebullición2 345 K (2 072 °C)
Electronegatividad de Pauling1.78
Primera energía de ionización558.3 kJ/mol
Afinidad electrónica37.04 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El descubrimiento del indio se asocia con Ferdinand Reich. El reconocimiento del elemento, el aislamiento de una muestra y su identificación moderna mediante el número atómico no siempre ocurrieron al mismo tiempo.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 114.818(1). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El indio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al indio dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.