Grundämne · referensblad

49In

Indium

Indium (In) är grundämne 49, klassificerat som post-övergångsmetall i grupp 13, period 5 och p-blocket. Elektronkonfigurationen [Kr] 4d10 5s2 5p1 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer49

Standardatomvikt114.818(1)

Grupp13

Period5

Blockp

Elektronkonfiguration[Kr] 4d10 5s2 5p1

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

Grundämnena i grupp 13 har tre valenselektroner. Kovalenta bindningar är viktiga hos de lättare medlemmarna, medan den metalliska karaktären ökar nedåt i gruppen.

För indium visar konfigurationen [Kr] 4d10 5s2 5p1 vilka elektroner som bestämmer den yttre bindningsstrukturen. Oxidationstal och omgivning avgör sedan om kemin främst är kovalent, jonisk eller metallisk.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Dessa grundämnen bildar oxider, halider och andra föreningar där +3 ofta är viktigt. Längre ned i gruppen blir lägre oxidationstal stabilare och den metalliska karaktären ökar.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 7.31 g/cm³. Smältpunkten anges till 429.7 K (156.6 °C). Kokpunkten anges till 2 345 K (2 072 °C). Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var indium finns och används

I praktiken förekommer indium bland annat i sammanhang som pekskärmar, halvledare och legeringar.

I praktiken

Konkreta användningar

Pekskärmar

Indium används eller studeras inom pekskärmar. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Halvledare

Indium används eller studeras inom halvledare. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Legeringar

Indium används eller studeras inom legeringar. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Indium ligger i period 5, grupp 13 och p-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Zink, Gallium, Germanium, Kadmium. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringpost-övergångsmetall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 18 · 18 · 3

Densitet7.31 g/cm³

Smältpunkt429.7 K (156.6 °C)

Kokpunkt2 345 K (2 072 °C)

Pauling-elektronegativitet1.78

Första jonisationsenergi558.3 kJ/mol

Elektronaffinitet37.04 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Upptäckten av indium förknippas i denna historiska uppgift med Ferdinand Reich. Erkännande som grundämne, isolering av ett rent prov och den senare definitionen genom atomnummer skedde inte nödvändigtvis samtidigt.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten är 114.818(1). Värdet beskriver den naturliga isotopsammansättningen i terrestert material och är inte massan hos en enda bestämd atom.

Indium har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med indium beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.