Élément chimique · fiche de référence

49In

Indium

L’indium est l’élément 49 (In), situé en période 5, groupe 13 et dans le bloc p. À température ambiante, son état de référence est solide. Sa configuration électronique est [Kr] 4d10 5s2 5p1.

Numéro atomique49

Poids atomique standard114,818(1)

Groupe13

Période5

Blocp

Configuration électronique[Kr] 4d10 5s2 5p1

Structure électronique

Ce qui gouverne sa chimie

Les éléments du groupe 13 possèdent trois électrons de valence dans les sous-couches s et p externes. L’équilibre entre liaisons covalentes et états d’oxydation positifs évolue en descendant dans le groupe, à mesure que la taille atomique et le caractère métallique augmentent.

Pour l’indium, la comparaison avec les éléments situés juste au-dessus et au-dessous est donc plus informative qu’une description uniforme du groupe 13.

Formes chimiques

Composés, ions et matériaux

La chimie du groupe 13 comprend oxydes, halogénures et composés covalents ou ioniques dans des états d’oxydation positifs. Les membres légers présentent davantage de caractère covalent, tandis que les éléments lourds deviennent plus métalliques.

Comportement physique

État et changements de phase

À température ambiante, l’état de référence est solide. La masse volumique indiquée est 7,31 g/cm³. Le point de fusion est 429,7 K (156,6 °C). Le point d’ébullition est 2 345 K (2 072 °C). La pression, la pureté et la structure cristalline peuvent modifier les valeurs mesurées.

Présence et applications

Présence, formes et usages

L’indium est surtout utilisé dans l’oxyde d’indium-étain, un revêtement conducteur transparent employé dans les écrans et surfaces tactiles, ainsi que dans certains semi-conducteurs.

Dans la pratique

Exemples d’utilisations concrètes

écrans tactiles

Des couches conductrices transparentes à base d’indium associent conduction électrique et transparence optique.

semi-conducteurs

Les composés ou formes dopées de l’indium permettent de contrôler la conduction électrique dans des dispositifs semi-conducteurs.

alliages

L’indium est ajouté à des métaux pour modifier leur résistance, leur tenue à la corrosion, leur fusion ou leurs performances à haute température.

Position périodique

Ce que montrent les éléments voisins

L’indium est en période 5 et dans le groupe 13. Dans le voisinage affiché, il se trouve entre le cadmium et l’étain sur la même période ; le gallium est au-dessus et le thallium au-dessous dans le même groupe. Ces positions permettent de comparer le rayon atomique, l’énergie d’ionisation et les modes de liaison avec les éléments proches.

Données de référence

Propriétés physiques et atomiques

Classificationmétal post-transition

État à température ambiantesolide

Électrons par couche2 · 8 · 18 · 18 · 3

Masse volumique7,31 g/cm³

Point de fusion429,7 K (156,6 °C)

Point d’ébullition2 345 K (2 072 °C)

Électronégativité de Pauling1,78

Première énergie d’ionisation558,3 kJ/mol

Affinité électronique37,04 kJ/mol

Les valeurs décrivent l’élément ou l’atome neutre lorsque cela s’applique. Les propriétés physiques peuvent dépendre de l’allotrope, de la pression et des conditions de mesure.

Histoire

Découverte et identification

La découverte de l’indium est associée à Ferdinand Reich. L’identification de l’élément, son isolement sous forme pure et l’attribution ultérieure de son numéro atomique ne correspondent pas nécessairement au même moment historique.

Isotopes et poids atomique

Ce que signifie la valeur du tableau

Le poids atomique standard est 114.818(1). Cette valeur décrit la composition isotopique de la matière terrestre naturelle ; ce n’est pas la masse d’un atome particulier.

L’indium possède au moins un isotope stable. Les isotopes ont le même nombre de protons et appartiennent donc au même élément, mais ils diffèrent par leur nombre de neutrons et leur masse atomique.

Précautions

Manipulation et exposition

Les risques associés à l’indium dépendent de la forme chimique, de la dose et de la voie d’exposition. L’indium élémentaire, ses ions et ses composés peuvent avoir des effets biologiques très différents : il faut consulter les données de sécurité de la substance réellement manipulée.