Keemiline element · teatmeleht

49In

Indium

Indium on keemiline element aatomnumbriga 49 ja sümboliga In. See paikneb perioodis 5, rühmas 13, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Kr] 4d10 5s2 5p1.

Aatomnumber49

Standardne aatommass114.818(1)

Rühm13

Periood5

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[Kr] 4d10 5s2 5p1

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Indium kuulub d-ploki elementide hulka. d- ja s-elektronide lähedased energiad võimaldavad mitut oksüdatsiooniastet ning mitmekesiseid koordinatsiooniühendeid.

Konfiguratsiooni [Kr] 4d10 5s2 5p1 tuleb vaadelda koos oksüdatsiooniastmega: elektronide eemaldumine muudab d-orbitaalide täitumust ning võib mõjutada värvust, magnetismi, sidemeid ja reaktsioonivõimet.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Indium oluliste keemiliste vormide hulka kuuluvad metall ja sulamid, oksiidid, halogeniidid ning koordinatsiooniühendid. Mitme oksüdatsiooniastme võimalikkus tuleneb osalt s- ja d-elektronide lähedastest energiatest.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 7.31 g/cm³. Sulamispunkt on 429.7 K (156.6 °C). Keemispunkt on 2 345 K (2 072 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus indium leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub indium eelkõige järgmiste valdkondadega: puutetundlikud ekraanid, pooljuhid ja sulamid. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Puutetundlikud ekraanid

Indium kasutatakse valdkonnas „Puutetundlikud ekraanid“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Pooljuhid

Indium ühendeid või dopeeritud vorme kasutatakse pooljuhtseadmetes elektrijuhtivuse kontrollimiseks.

Sulamid

Indium lisatakse metallidele tugevuse, korrosioonikindluse, sulamiskäitumise või kuumakindluse muutmiseks.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Indium paikneb perioodis 5 ja rühmas 13. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonjärelsiirdemetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 18 · 3

Tihedus7.31 g/cm³

Sulamispunkt429.7 K (156.6 °C)

Keemispunkt2 345 K (2 072 °C)

Paulingu elektronegatiivsus1.78

Esimene ionisatsioonienergia558.3 kJ/mol

Elektronafiinsus37.04 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Indium avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Ferdinand Reich. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 114.818(1). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Indiuml on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Indiumga seotud ohud sõltuvad keemilisest vormist, annusest ja kokkupuuteviisist. Puhas element, ioonid ja ühendid võivad bioloogiliselt ning keskkonnas väga erinevalt käituda, seetõttu tuleb lähtuda konkreetse aine ohutusandmetest.