Cheminis elementas · informacinis puslapis

49In

Indis

Indis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 49, o simbolis In; jis yra 5 periode, 13 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Kr] 4d10 5s2 5p1.

Atominis skaičius49

Standartinė atominė masė114.818(1)

Grupė13

Periodas5

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Kr] 4d10 5s2 5p1

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

13 grupės atomai išoriniuose s ir p posluoksniuose turi tris valentinius elektronus. Didėjant atomų dydžiui ir metališkumui, leidžiantis grupe keičiasi pusiausvyra tarp kovalentinio ryšio ir teigiamų oksidacijos laipsnių.

Indis geriausia suprasti lyginant su elementais tiesiai virš jo ir po juo, o ne laikant 13 grupę chemiškai vienalyte.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

13 grupės chemijai priklauso oksidai, halogenidai ir kovalentiniai ar joniniai junginiai su teigiamais oksidacijos laipsniais. Lengvesni nariai labiau linkę į kovalentinius ryšius, o sunkesni tampa vis metališkesni.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 7.31 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 429.7 K (156.6 °C). Virimo temperatūra yra 2 345 K (2 072 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas indis

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip jutikliniai ekranai, puslaidininkiai ir lydiniai.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Jutikliniai ekranai

Skaidrūs laidūs sluoksniai naudoja junginius, kuriuose yra indis, kad elektrinis laidumas būtų suderintas su optiniu skaidrumu.

Puslaidininkiai

Junginiai arba priemaišomis papildytos medžiagos, kuriose yra indis, naudojamos elektriniam laidumui puslaidininkiniuose įtaisuose valdyti.

Lydiniai

Indis dedamas į metalus, kad būtų pakeistas stiprumas, atsparumas korozijai, lydymosi elgsena ar savybės aukštoje temperatūroje.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Indis yra 5 periode ir 13 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra kadmis ir alavas; toje pačioje grupėje viršuje yra galis, o apačioje – talis. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijapotransicinis metalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 18 · 3

Tankis7.31 g/cm³

Lydymosi temperatūra429.7 K (156.6 °C)

Virimo temperatūra2 345 K (2 072 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą1.78

Pirmoji jonizacijos energija558.3 kJ/mol

Elektronų giminingumas37.04 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Ferdinand Reich. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 114.818(1). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Indis turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Šio elemento keliami pavojai priklauso nuo cheminės formos, dozės ir poveikio kelio. Grynas elementas, jo jonai ir junginiai gali turėti labai skirtingą biologinį bei aplinkos poveikį, todėl reikia tikrinti konkrečios naudojamos medžiagos saugos duomenis.