Cheminis elementas · informacinis puslapis

48Cd

Kadmis

Kadmis yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 48, o simbolis Cd; jis yra 5 periode, 12 grupėje ir d bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Kr] 4d10 5s2.

Atominis skaičius48

Standartinė atominė masė112.414(4)

Grupė12

Periodas5

Blokasd

Elektronų konfigūracija[Kr] 4d10 5s2

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Šio elemento chemijoje dalyvauja d posluoksnis. Pereinamieji metalai ryšiuose gali naudoti panašios energijos elektronus, todėl d bloke dažni įvairūs oksidacijos laipsniai, koordinaciniai junginiai ir katalizinės savybės.

Elektronų konfigūraciją [Kr] 4d10 5s2 reikia vertinti kartu su junginio oksidacijos laipsniu: pašalinus elektronus keičiasi užpildytos d orbitalės, todėl gali kisti spalva, magnetizmas, ryšiai ir reaktyvumas.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Svarbios šio elemento cheminės formos yra metalas ir lydiniai, oksidai, halogenidai bei koordinaciniai junginiai. Įvairūs oksidacijos laipsniai dažni, nes s ir d elektronų energijos panašios, o ligandai aplink metalo joną gali stipriai keisti spalvą, magnetizmą ir reaktyvumą.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Nurodytas tankis yra 8.65 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 594.2 K (321.1 °C). Virimo temperatūra yra 1 040 K (766.9 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas kadmis

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip baterijos, pigmentai ir metalų dengimas.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Baterijos

Kadmis naudojamas kai kurių tipų baterijose, elektrodų medžiagose ar elektrolituose. Tikslus vaidmuo priklauso nuo junginio ir elemento konstrukcijos.

Pigmentai

Junginiai, kuriuose yra kadmis, dažams, keramikai, plastikams ar stiklui suteikia stabilią spalvą arba naudingas optines savybes.

Metalų dengimas

Kadmis naudojamas galvaninėse dangose paviršiams apsaugoti, jų išvaizdai pakeisti arba konkrečioms elektrinėms savybėms suteikti.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Kadmis yra 5 periode ir 12 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra sidabras ir indis; toje pačioje grupėje viršuje yra cinkas, o apačioje – gyvsidabris. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijapereinamasis metalas

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 18 · 2

Tankis8.65 g/cm³

Lydymosi temperatūra594.2 K (321.1 °C)

Virimo temperatūra1 040 K (766.9 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą1.69

Pirmoji jonizacijos energija867.8 kJ/mol

Elektronų giminingumas—

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Karl Samuel Leberecht Hermann. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 112.414(4). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Kadmis turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Kadmis ir daugelis jo junginių yra toksiški, ypač inkstams ir plaučiams, todėl profesinis poveikis griežtai kontroliuojamas.