Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

48Cd

Kadm

Kadm to pierwiastek o liczbie atomowej 48 (Cd), położony w okresie 5, grupie 12 i bloku d. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciało stałe. Konfiguracja elektronowa: [Kr] 4d10 5s2.

Liczba atomowa48

Standardowa masa atomowa112.414(4)

Grupa12

Okres5

Blokd

Konfiguracja elektronowa[Kr] 4d10 5s2

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

W metalach przejściowych elektrony podpowłoki d mogą uczestniczyć w tworzeniu wiązań i stabilizować różne stopnie utlenienia. To źródło bogatej chemii kompleksów, barw i właściwości katalitycznych.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Kr] 4d10 5s2. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Typowe są tlenki, halogenki i związki koordynacyjne. Częściowo zapełniona podpowłoka d umożliwia występowanie kilku stopni utlenienia, a niektóre związki wykazują intensywne barwy lub aktywność katalityczną.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciało stałe. Podawana gęstość wynosi 8.65 g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 594.2 K (321.1 °C). Temperatura wrzenia wynosi 1 040 K (766.9 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Baterie i akumulatory, Pigmenty oraz Powłoki galwaniczne.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Baterie i akumulatory

W tym zastosowaniu wykorzystuje się zdolność materiału do magazynowania, przekazywania lub wytwarzania energii dzięki reakcjom chemicznym albo przemianom jądrowym.

Pigmenty

Związki tego pierwiastka mogą silnie pochłaniać wybrane zakresy światła, dlatego stosuje się je do uzyskiwania barwy lub charakterystycznej odpowiedzi optycznej.

Powłoki galwaniczne

Cienka warstwa metalu lub jego związku może poprawiać odporność korozyjną, przewodnictwo, wygląd powierzchni albo jej właściwości optyczne.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 5 i grupie 12. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Miedź, Cynk, Gal, Srebro, Kadm, Ind. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjametal przejściowy

Stan w temperaturze pokojowejciało stałe

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 18 · 2

Gęstość8.65 g/cm³

Temperatura topnienia594.2 K (321.1 °C)

Temperatura wrzenia1 040 K (766.9 °C)

Elektroujemność Paulinga1.69

Pierwsza energia jonizacji867.8 kJ/mol

Powinowactwo elektronowe—

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Odkrycie pierwiastka wiąże się z osobą lub zespołem: Karl Samuel Leberecht Hermann. Rozpoznanie nowego pierwiastka, uzyskanie czystej próbki i późniejsze przypisanie współczesnej liczby atomowej nie zawsze następowały w tym samym czasie.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Standardowa masa atomowa wynosi 112.414(4). Wartość ta odnosi się do składu izotopowego naturalnego materiału ziemskiego, a nie do masy jednego konkretnego atomu.

Pierwiastek ma co najmniej jeden trwały izotop. Izotopy mają tę samą liczbę protonów, lecz różną liczbę neutronów, dlatego zachowują tożsamość chemiczną pierwiastka, ale różnią się masą atomową.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Niektóre postacie chemiczne tego pierwiastka mogą być toksyczne lub niebezpieczne przy wdychaniu, połknięciu albo długotrwałym kontakcie. Ocena ryzyka musi dotyczyć konkretnego związku i warunków narażenia.