Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

47Ag

Srebro

Srebro to pierwiastek o liczbie atomowej 47 (Ag), położony w okresie 5, grupie 11 i bloku d. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciało stałe. Konfiguracja elektronowa: [Kr] 4d10 5s1.

Liczba atomowa47

Standardowa masa atomowa107.8682(2)

Grupa11

Okres5

Blokd

Konfiguracja elektronowa[Kr] 4d10 5s1

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

W metalach przejściowych elektrony podpowłoki d mogą uczestniczyć w tworzeniu wiązań i stabilizować różne stopnie utlenienia. To źródło bogatej chemii kompleksów, barw i właściwości katalitycznych.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Kr] 4d10 5s1. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Srebro łatwo tworzy kation Ag⁺. Do ważnych związków należą halogenki srebra, tlenki i sole, podczas gdy metaliczne srebro wyróżnia się bardzo wysoką przewodnością elektryczną.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciało stałe. Podawana gęstość wynosi 10.49 g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 1 235 K (961.8 °C). Temperatura wrzenia wynosi 2 435 K (2 162 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Biżuteria, Elektronika oraz Ogniwa słoneczne.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Biżuteria

Znaczenie mają wygląd, odporność na korozję, podatność na obróbkę i właściwości stopów, dzięki którym materiał nadaje się do trwałych przedmiotów użytkowych.

Elektronika

W elektronice wykorzystuje się jego przewodnictwo, właściwości półprzewodnikowe, odpowiedź optyczną albo stabilność chemiczną w cienkich warstwach i elementach urządzeń.

Ogniwa słoneczne

W elektronice wykorzystuje się jego przewodnictwo, właściwości półprzewodnikowe, odpowiedź optyczną albo stabilność chemiczną w cienkich warstwach i elementach urządzeń.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek znajduje się w okresie 5 i grupie 11. W jego rzeczywistym otoczeniu w układzie okresowym widać między innymi: Nikiel, Miedź, Cynk, Pallad, Srebro, Kadm. Porównanie tych pozycji pomaga zrozumieć zmiany promienia atomowego, energii jonizacji, elektronów walencyjnych i sposobów tworzenia wiązań.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjametal przejściowy

Stan w temperaturze pokojowejciało stałe

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 18 · 1

Gęstość10.49 g/cm³

Temperatura topnienia1 235 K (961.8 °C)

Temperatura wrzenia2 435 K (2 162 °C)

Elektroujemność Paulinga1.93

Pierwsza energia jonizacji731 kJ/mol

Powinowactwo elektronowe125.9 kJ/mol

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Pierwiastek albo materiały go zawierające były znane i wykorzystywane już w starożytności, na długo przed powstaniem nowoczesnej teorii atomowej. Dawne zastosowania, późniejsze rozpoznanie chemiczne i współczesna definicja przez liczbę atomową to odrębne etapy historii.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Standardowa masa atomowa wynosi 107.8682(2). Wartość ta odnosi się do składu izotopowego naturalnego materiału ziemskiego, a nie do masy jednego konkretnego atomu.

Pierwiastek ma co najmniej jeden trwały izotop. Izotopy mają tę samą liczbę protonów, lecz różną liczbę neutronów, dlatego zachowują tożsamość chemiczną pierwiastka, ale różnią się masą atomową.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Ryzyko zależy od postaci chemicznej, dawki i drogi narażenia. Czysty pierwiastek, jego jony i związki mogą mieć bardzo różne działanie biologiczne i środowiskowe, dlatego należy korzystać z danych bezpieczeństwa dla konkretnej substancji.