Grundämne · referensblad

47Ag

Silver

Silver (Ag) är grundämne 47, klassificerat som övergångsmetall i grupp 11, period 5 och d-blocket. Elektronkonfigurationen [Kr] 4d10 5s1 hjälper till att förklara bindning och reaktivitet; referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne.

Atomnummer47

Standardatomvikt107.8682(2)

Grupp11

Period5

Blockd

Elektronkonfiguration[Kr] 4d10 5s1

Elektronstruktur

Vad styr kemin?

I övergångsmetaller ligger energierna för d- och s-elektroner nära varandra. Det möjliggör flera oxidationstal, komplexa joner, magnetiska egenskaper och katalytisk aktivitet.

För silver måste konfigurationen [Kr] 4d10 5s1 läsas tillsammans med oxidationstalet. När elektroner avlägsnas eller delas ändras d-orbitalernas beläggning, vilket kan påverka färg, magnetism, bindning och reaktivitet.

Kemiska former

Föreningar, joner och material

Viktiga former är metallen och dess legeringar, oxider, halider och koordinationsföreningar. Flera oxidationstal är möjliga eftersom s- och d-elektroner ligger nära i energi; ligander kan påverka färg, magnetism och reaktivitet.

Fysikaliskt beteende

Tillstånd och fasövergångar

Referenstillståndet vid rumstemperatur är fast ämne. Den angivna densiteten är 10.49 g/cm³. Smältpunkten anges till 1 235 K (961.8 °C). Kokpunkten anges till 2 435 K (2 162 °C). Tryck, renhet, allotropi och kristallstruktur kan påverka uppmätta fysikaliska värden.

Förekomst och användning

Var silver finns och används

Silver har mycket hög elektrisk ledningsförmåga samt användbara optiska och kemiska egenskaper. Det används i smycken, elektriska kontakter, elektronik och vissa solcellstekniker.

I praktiken

Konkreta användningar

Smycken

Silver används i smycken på grund av glans, färg och formbarhet och kan legeras för att få lämplig hårdhet.

Elektronik

Silver används eller studeras inom elektronik. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Solceller

Silver används eller studeras inom solceller. Den relevanta egenskapen beror på kemisk form, sammansättning och det material eller den process där grundämnet ingår.

Plats i periodiska systemet

Vad grannarna visar

Silver ligger i period 5, grupp 11 och d-blocket. Det visade grannskapet omfattar bland annat Nickel, Koppar, Zink, Palladium. Jämförelser med dessa grundämnen gör det lättare att följa trender i atomstorlek, jonisationsenergi, elektronegativitet och bindning.

Referensdata

Fysikaliska och atomära egenskaper

Klassificeringövergångsmetall

Aggregationstillstånd vid rumstemperaturfast ämne

Elektronskal2 · 8 · 18 · 18 · 1

Densitet10.49 g/cm³

Smältpunkt1 235 K (961.8 °C)

Kokpunkt2 435 K (2 162 °C)

Pauling-elektronegativitet1.93

Första jonisationsenergi731 kJ/mol

Elektronaffinitet125.9 kJ/mol

Värdena beskriver grundämnet eller den neutrala atomen där det är relevant. Fysikaliska data kan bero på allotropi, tryck, renhet och mätförhållanden.

Historia

Upptäckt och identifiering

Silver eller material som innehåller grundämnet var kända redan i antiken, långt före den moderna kemin. Tidig materialanvändning, kemisk identifiering och den senare definitionen genom atomnummer är olika historiska steg.

Isotoper

Hur isotopsammansättningen påverkar talen

Standardatomvikten är 107.8682(2). Värdet beskriver den naturliga isotopsammansättningen i terrestert material och är inte massan hos en enda bestämd atom.

Silver har minst en stabil isotop. Isotoper har samma antal protoner och är därför samma grundämne, men de har olika antal neutroner och olika atommassa.

Säkerhet

Hantering och exponering

Risken med silver beror på kemisk form, dos och exponeringsväg. Grundämnet, dess joner och dess föreningar kan ha mycket olika biologiska och miljömässiga effekter; säkerhetsdata måste därför bedömas för det konkreta ämnet.