Joyería
El plata se utiliza en joyería por una combinación de color, resistencia a la corrosión, brillo y propiedades mecánicas.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
47Ag
Plata
El plata es el elemento 47 (Ag), situado en el período 5, grupo 11 y bloque d. A temperatura ambiente, su estado de referencia es sólido. Su configuración electrónica es [Kr] 4d10 5s1.
Número atómico47
Peso atómico estándar107.8682(2)
Grupo11
Período5
Bloqued
Configuración electrónica[Kr] 4d10 5s1
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La subcapa d participa en la química del plata. Los metales de transición pueden utilizar electrones de energías próximas en los enlaces, lo que favorece estados de oxidación variables y compuestos de coordinación.
La configuración [Kr] 4d10 5s1 debe interpretarse junto con el estado de oxidación: al retirar electrones cambia la ocupación de los orbitales d y pueden variar color, magnetismo, enlace y reactividad.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
Entre las formas químicas importantes del plata se encuentran el metal y sus aleaciones, óxidos, haluros y compuestos de coordinación. Los estados de oxidación variables y el entorno de los ligandos pueden modificar notablemente color, magnetismo y reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es sólido. La densidad indicada es 10.49 g/cm³. El punto de fusión es 1 235 K (961.8 °C). El punto de ebullición es 2 435 K (2 162 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el plata
En la práctica, el plata se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como joyería, electrónica y células solares. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Electrónica
El plata se emplea en componentes electrónicos cuando resultan útiles su conductividad, comportamiento semiconductor, respuesta óptica o estabilidad química.
Células solares
El plata interviene en materiales fotovoltaicos, contactos o capas semiconductoras que convierten la luz en electricidad.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El plata está en el período 5, grupo 11 y bloque d. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Níquel, Cobre, Zinc, Paladio y Cadmio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal de transición
Estado a temperatura ambienteSólido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 18 · 1
Densidad10.49 g/cm³
Punto de fusión1 235 K (961.8 °C)
Punto de ebullición2 435 K (2 162 °C)
Electronegatividad de Pauling1.93
Primera energía de ionización731 kJ/mol
Afinidad electrónica125.9 kJ/mol
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El plata o materiales que lo contienen se conocen desde la Antigüedad, mucho antes de la química moderna. Su uso antiguo, la identificación química del elemento y su definición actual mediante el número atómico corresponden a etapas históricas distintas.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 107.8682(2). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El plata posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al plata dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.