Medición
El mercurio se utiliza en determinados métodos de medida cuando una propiedad atómica, nuclear, eléctrica u óptica ofrece una referencia reproducible.
Mendeleev
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Elemento químico · ficha de referencia
80Hg
Mercurio
El mercurio es el elemento 80 (Hg), situado en el período 6, grupo 12 y bloque d. A temperatura ambiente, su estado de referencia es líquido. Su configuración electrónica es [Xe] 4f14 5d10 6s2.
Número atómico80
Peso atómico estándar200.592(3)
Grupo12
Período6
Bloqued
Configuración electrónica[Xe] 4f14 5d10 6s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
La subcapa d participa en la química del mercurio. Los metales de transición pueden utilizar electrones de energías próximas en los enlaces, lo que favorece estados de oxidación variables y compuestos de coordinación.
La configuración [Xe] 4f14 5d10 6s2 debe interpretarse junto con el estado de oxidación: al retirar electrones cambia la ocupación de los orbitales d y pueden variar color, magnetismo, enlace y reactividad.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
Entre las formas químicas importantes del mercurio se encuentran el metal y sus aleaciones, óxidos, haluros y compuestos de coordinación. Los estados de oxidación variables y el entorno de los ligandos pueden modificar notablemente color, magnetismo y reactividad.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
A temperatura ambiente, el estado de referencia es líquido. La densidad indicada es 13.53 g/cm³. El punto de fusión es 234.3 K (-38.8 °C). El punto de ebullición es 629.9 K (356.7 °C). La presión, la pureza y la estructura cristalina pueden modificar los valores medidos.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el mercurio
En la práctica, el mercurio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como medición, lámparas y síntesis química. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Lámparas
El mercurio se utiliza en determinados tipos de lámparas por su emisión de luz, comportamiento eléctrico o interacción con materiales luminiscentes.
Síntesis química
El mercurio se utiliza como elemento, reactivo, catalizador o precursor en la fabricación de otros productos químicos.
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El mercurio está en el período 6, grupo 12 y bloque d. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Plata, Cadmio, Indio, Oro y Talio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal de transición
Estado a temperatura ambienteLíquido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 2
Densidad13.53 g/cm³
Punto de fusión234.3 K (-38.8 °C)
Punto de ebullición629.9 K (356.7 °C)
Electronegatividad de Pauling2
Primera energía de ionización1 007 kJ/mol
Afinidad electrónica—
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El mercurio se conocía ya antes de 2000 a. C. Como su uso precede a la química moderna, conviene distinguir entre empleo del material, identificación química del elemento y definición posterior por número atómico.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El peso atómico estándar es 200.592(3). Este valor representa la composición isotópica del material terrestre natural y no la masa de un único átomo concreto.
El mercurio posee al menos un isótopo estable. Los isótopos tienen el mismo número de protones y pertenecen al mismo elemento, pero difieren en número de neutrones y masa atómica.
Seguridad
Manipulación y exposición
Los riesgos asociados al mercurio dependen de la forma química, la dosis y la vía de exposición. El elemento, sus iones y sus compuestos pueden tener efectos biológicos y ambientales muy distintos; deben consultarse los datos de seguridad de la sustancia realmente manipulada.