测量
在这一领域中，“汞”或其化合物因相应的化学、物理或同位素性质而得到应用；具体作用取决于材料和装置。
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化学元素 · 参考页
80Hg
汞
汞（Hg）是原子序数为 80 的化学元素，位于第 6 周期、第 12 族、d 区。室温下为液态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数80
标准原子量200.592(3)
族12
周期6
区d
电子排布[Xe] 4f14 5d10 6s2
电子结构
决定其化学性质的因素
“汞”位于 d 区。s 与 d 电子能量接近，使其常能表现多种氧化态和丰富的配位化学。
电子排布 [Xe] 4f14 5d10 6s2 要结合具体氧化态来理解；d 轨道占据情况会影响颜色、磁性、成键方式和反应性。
化学形态
化合物、离子与材料
“汞”的重要化学形态包括金属和合金、氧化物、卤化物以及配位化合物。多种氧化态与 s、d 电子能量接近有关。
物理性质
状态与相变
室温下单质为液态。密度为 13.53 g/cm³。熔点为 234.3 K (-38.8 °C)。沸点为 629.9 K (356.7 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
汞在哪里出现，又有哪些用途？
“汞”或其化合物的实际用途包括测量、灯具、化学合成。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
灯具
含“汞”材料与光的相互作用可用于产生、转换、传输或控制电磁辐射。
化学合成
“汞”或其化合物可参与关键反应步骤，或作为催化材料用于化学合成和工业过程。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“汞”位于第 6 周期、第 12 族、d 区，分类为过渡金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类过渡金属
室温下状态液态
电子层2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 2
密度13.53 g/cm³
熔点234.3 K (-38.8 °C)
沸点629.9 K (356.7 °C)
鲍林电负性2
第一电离能1 007 kJ/mol
电子亲和能—
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
含“汞”的单质或材料在人类建立现代化学理论之前就已被使用。实际利用、认识其化学本质以及最终按原子序数准确确定元素身份，是不同的历史阶段。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量为 200.592(3)。它不是某一个原子的质量，而是根据天然物质中典型同位素组成得到的加权平均。
“汞”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“汞”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。