Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

80Hg

Dzīvsudrabs

Dzīvsudrabs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 80 un simbolu Hg; tas atrodas 6. periodā, 12. grupā un d blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — šķidrs. Elektronu konfigurācija: [Xe] 4f14 5d10 6s2.

Atomnumurs80

Standarta atommasa200.592(3)

Grupa12

Periods6

Bloksd

Elektronu konfigurācija[Xe] 4f14 5d10 6s2

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

Šī elementa ķīmijā piedalās d apakšlīmenis. Pārejas metāli saitēs var izmantot līdzīgas enerģijas elektronus, tāpēc d blokā bieži sastopamas mainīgas oksidēšanās pakāpes, koordinācijas savienojumi un katalītiskas īpašības.

Elektronu konfigurācija [Xe] 4f14 5d10 6s2 jāskata kopā ar savienojuma oksidēšanās pakāpi: atņemot elektronus, mainās aizpildītās d orbitāles, tāpēc var mainīties krāsa, magnētisms, saišu veidošanās un reaģētspēja.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Svarīgas šī elementa ķīmiskās formas ir metāls un sakausējumi, oksīdi, halogenīdi un koordinācijas savienojumi. Mainīgas oksidēšanās pakāpes ir biežas, jo s un d elektronu enerģijas ir līdzīgas, bet ligandi ap metāla jonu var būtiski mainīt krāsu, magnētismu un reaģētspēju.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir šķidrs. Norādītais blīvums ir 13.53 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 234.3 K (-38.8 °C). Viršanas temperatūra ir 629.9 K (356.7 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots dzīvsudrabs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā mērījumi, lampas un ķīmiskā sintēze.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Mērījumi

Šo elementu izmanto mērinstrumentos, jo tādu fizikālu īpašību kā izplešanās, elektriskā reakcija vai atomu pāreja var precīzi izmērīt.

Lampas

Šo elementu izmanto lampu gāzēs, elektrodos, luminoforos vai specializētos gaismu radošos komponentos.

Ķīmiskā sintēze

Šo elementu izmanto kā elementu, reaģentu, katalizatora sastāvdaļu vai izejvielu citu ķīmisko vielu ražošanā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Dzīvsudrabs atrodas 6. periodā un 12. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas zelts un tallijs; tajā pašā grupā virs tā atrodas kadmijs, bet zem tā – kopernicijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapārejas metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāšķidrs

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 2

Blīvums13.53 g/cm³

Kušanas temperatūra234.3 K (-38.8 °C)

Viršanas temperatūra629.9 K (356.7 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2

Pirmā jonizācijas enerģija1 007 kJ/mol

Elektronu afinitāte—

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Par elementu Dzīvsudrabs bija zināms jau pirms 2000 BCE, taču šajā ierakstā nav norādīts viens atklājējs. Materiāla agrīna izmantošana, elementa ķīmiskā identificēšana un vēlākā definēšana pēc atomnumura ir atšķirīgi vēstures posmi.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 200.592(3). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Dzīvsudraba iedarbības risks lielā mērā ir atkarīgs no ķīmiskās formas. Īpaši bīstami ir tvaiki un daži organiskie dzīvsudraba savienojumi.