Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

49In

Indijs

Indijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 49 un simbolu In; tas atrodas 5. periodā, 13. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d10 5s2 5p1.

Atomnumurs49

Standarta atommasa114.818(1)

Grupa13

Periods5

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Kr] 4d10 5s2 5p1

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

13. grupas atomiem ārējos s un p apakšlīmeņos ir trīs valences elektroni. Virzoties lejup pa grupu un pieaugot atomu izmēram un metāliskajam raksturam, mainās līdzsvars starp kovalento saiti un pozitīvām oksidēšanās pakāpēm.

Šo elementu vislabāk izprast, salīdzinot ar elementiem tieši virs un zem tā, nevis uzskatot 13. grupu par ķīmiski viendabīgu.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

13. grupas ķīmija ietver oksīdus, halogenīdus un kovalentus vai joniskus savienojumus ar pozitīvām oksidēšanās pakāpēm. Vieglākajiem elementiem izteiktāks ir kovalentais raksturs, bet smagākie kļūst arvien metāliskāki.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 7.31 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 429.7 K (156.6 °C). Viršanas temperatūra ir 2 345 K (2 072 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots indijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā skārienekrāni, pusvadītāji un sakausējumi.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Skārienekrāni

Caurspīdīgos vadošos slāņos izmanto šī elementa savienojumus, lai apvienotu elektrisko vadītspēju ar optisko caurspīdību.

Pusvadītāji

Šī elementa savienojumus vai leģētās formas izmanto, lai regulētu elektrisko vadītspēju pusvadītāju ierīcēs.

Sakausējumi

Šo elementu pievieno metāliem, lai mainītu stiprību, izturību pret koroziju, kušanas īpašības vai darbību augstā temperatūrā.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Indijs atrodas 5. periodā un 13. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas kadmijs un alva; tajā pašā grupā virs tā atrodas gallijs, bet zem tā – tallijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapēcpārejas metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 18 · 3

Blīvums7.31 g/cm³

Kušanas temperatūra429.7 K (156.6 °C)

Viršanas temperatūra2 345 K (2 072 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga1.78

Pirmā jonizācijas enerģija558.3 kJ/mol

Elektronu afinitāte37.04 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar Ferdinand Reich. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 114.818(1). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.