Kémiai elem · adatlap

49In

Indium

Az indium 49 rendszámú kémiai elem (In), az 5. periódus 13. csoportjában, a p-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: szilárd. Elektronkonfigurációja: [Kr] 4d10 5s2 5p1.

Rendszám49

Standard atomtömeg114.818(1)

Csoport13

Periódus5

Mezőp

Elektronkonfiguráció[Kr] 4d10 5s2 5p1

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A 13. csoport atomjainak három vegyértékelektronjuk van a külső s- és p-alhéjon. A csoportban lefelé haladva az atom méretének és a fémes jellegnek a növekedésével változik a kovalens kötés és a pozitív oxidációs állapotok közötti egyensúly.

Az indium kémiája ezért legjobban a közvetlenül fölötte és alatta álló elemekkel összehasonlítva érthető meg; a 13. csoport nem tekinthető kémiailag teljesen egységesnek.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A 13. csoport kémiájában oxidok, halogenidek, valamint pozitív oxidációs állapotú kovalens vagy ionos vegyületek fordulnak elő. A könnyebb elemek inkább kovalens jellegűek, míg a nehezebbek egyre fémesebbé válnak.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten szilárd. A megadott sűrűség 7.31 g/cm³. Az olvadáspont 429.7 K (156.6 °C). A forráspont 2 345 K (2 072 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

Az indium előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban az indium többek között a következő területeken jelenik meg: Érintőképernyők, Félvezetők és Ötvözetek.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Érintőképernyők

Az átlátszó vezetőrétegek indiumvegyületekkel kombinálhatják az elektromos vezetőképességet az optikai átlátszósággal.

Félvezetők

Az indium vegyületeit vagy adalékolt formáit félvezető eszközök elektromos vezetésének szabályozására használják.

Ötvözetek

Az indium fémek ötvözőjeként módosíthatja a szilárdságot, a korrózióállóságot, az olvadási viselkedést vagy a magas hőmérsékleten mutatott tulajdonságokat.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

Az indium az 5. periódus 13. csoportjában található. A bemutatott környezetben kadmium és ón között helyezkedik el ugyanabban a periódusban; gallium fölötte, tallium pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besorolásposzttranzíciós fém

Halmazállapot szobahőmérsékletenszilárd

Elektronhéjak2 · 8 · 18 · 18 · 3

Sűrűség7.31 g/cm³

Olvadáspont429.7 K (156.6 °C)

Forráspont2 345 K (2 072 °C)

Pauling-féle elektronegativitás1.78

Első ionizációs energia558.3 kJ/mol

Elektronaffinitás37.04 kJ/mol

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

Az indium felfedezését Ferdinand Reich nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg 114.818(1). Ez az érték a természetes földi anyag izotópösszetételére vonatkozik, nem egyetlen konkrét atom tömegére.

Az indium legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

Az indium veszélyei a kémiai formától, a dózistól és az expozíció útjától függenek. Az elemi indium, ionjai és vegyületei nagyon eltérő biológiai és környezeti hatásúak lehetnek, ezért mindig a ténylegesen kezelt anyagra vonatkozó biztonsági adatokat kell ellenőrizni.