Unsur kimia · halaman referensi

49In

Indium

Indium adalah unsur kimia bernomor atom 49 dengan simbol In. Unsur ini berada pada periode 5, golongan 13, blok p. Pada suhu kamar keadaan acuannya padat, dan konfigurasi elektronnya [Kr] 4d10 5s2 5p1.

Nomor atom49

Bobot atom standar114.818(1)

Golongan13

Periode5

Blokp

Konfigurasi elektron[Kr] 4d10 5s2 5p1

Struktur elektron

Apa yang mengendalikan kimianya

Subkulit p ikut menentukan kimia Indium. Pada logam transisi, tingkat energi elektron yang berdekatan memungkinkan beberapa keadaan oksidasi, pembentukan kompleks koordinasi, dan aktivitas katalitik.

Konfigurasi elektron Indium adalah [Kr] 4d10 5s2 5p1. Ketika elektron dilepas atau disusun ulang dalam senyawa, pengisian orbital d dapat berubah dan memengaruhi warna, kemagnetan, ikatan, serta reaktivitas.

Bentuk kimia

Senyawa, ion, dan material

Bentuk kimia penting Indium mencakup logam dan paduan, oksida, halida, serta kompleks koordinasi. Elektron s dan d yang berdekatan energinya memungkinkan beberapa keadaan oksidasi; ligan dapat mengubah warna, kemagnetan, dan reaktivitas secara kuat.

Sifat fisik

Keadaan dan perubahan fase

Keadaan acuan pada suhu kamar adalah padat. Densitas yang tercantum adalah 7.31 g/cm³. Titik lelehnya 429.7 K (156.6 °C). Titik didihnya 2 345 K (2 072 °C). Tekanan, kemurnian, struktur kristal, dan alotrop dapat mengubah nilai fisik yang terukur, sehingga kondisi pengukuran selalu penting.

Keberadaan dan kegunaan

Di mana Indium ditemukan dan digunakan

Dalam praktik, Indium dijumpai dalam aplikasi yang berkaitan dengan layar sentuh, semikonduktor dan paduan. Sifat yang dimanfaatkan dapat berasal dari unsur murni, paduan, senyawa, atau isotop tertentu; karena itu bentuk kimia selalu penting ketika membahas kegunaan sebenarnya.

Dalam praktik

Contoh kegunaan nyata

Layar sentuh

Senyawa Indium digunakan pada lapisan penghantar transparan yang menggabungkan konduktivitas listrik dan transmisi cahaya.

Semikonduktor

Dalam aplikasi semikonduktor, Indium atau senyawanya dipilih karena sifat kimia, fisik, listrik, optik, mekanik, atau nuklir yang sesuai dengan fungsi tersebut. Bentuk kimia yang digunakan menentukan kinerja dan risiko sebenarnya.

Paduan

Indium ditambahkan ke logam atau paduan untuk mengubah kekuatan, ketahanan korosi, perilaku leleh, atau kinerja pada suhu tinggi.

Posisi periodik

Apa yang ditunjukkan unsur tetangga

Indium berada pada periode 5, golongan 13. Unsur tetangga yang ditampilkan ialah Seng; Galium; Germanium; Kadmium; Timah; Raksa; Talium; Timbal. Posisi tersebut memungkinkan perbandingan langsung ukuran atom, energi ionisasi, keadaan oksidasi, dan kecenderungan ikatan dengan unsur yang berdekatan dalam tabel periodik.

Data referensi

Sifat fisik dan atom

Klasifikasilogam pascatransisi

Fase pada suhu kamarpadat

Kulit elektron2 · 8 · 18 · 18 · 3

Densitas7.31 g/cm³

Titik leleh429.7 K (156.6 °C)

Titik didih2 345 K (2 072 °C)

Elektronegativitas Pauling1.78

Energi ionisasi pertama558.3 kJ/mol

Afinitas elektron37.04 kJ/mol

Nilai menggambarkan unsur atau atom netral bila sesuai. Data fisik dapat bergantung pada alotrop, tekanan, kemurnian, dan kondisi pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan identifikasi

Penemuan Indium dikaitkan dengan Ferdinand Reich. Pengamatan pertama, isolasi sampel murni, dan penetapan nomor atom modern tidak selalu terjadi pada saat yang sama, sehingga sejarah unsur perlu dibaca sebagai rangkaian tahap.

Isotop dan bobot atom

Bagaimana isotop memengaruhi angka

Bobot atom standar yang tercantum adalah 114.818(1). Nilai ini mencerminkan komposisi isotop bahan alami di Bumi, bukan massa satu atom tunggal.

Indium memiliki setidaknya satu isotop stabil. Semua isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi berbeda jumlah neutron, sehingga massa atomnya berbeda.

Keselamatan

Penanganan dan paparan

Risiko Indium bergantung pada bentuk kimia, dosis, dan jalur paparan. Unsur bebas, ion, dan senyawanya dapat memiliki dampak biologis serta lingkungan yang sangat berbeda, sehingga lembar data keselamatan zat spesifik perlu diperiksa.