Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

81Tl

Tallijs

Tallijs ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 81 un simbolu Tl; tas atrodas 6. periodā, 13. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1.

Atomnumurs81

Standarta atommasa[204.382, 204.385]

Grupa13

Periods6

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

13. grupas atomiem ārējos s un p apakšlīmeņos ir trīs valences elektroni. Virzoties lejup pa grupu un pieaugot atomu izmēram un metāliskajam raksturam, mainās līdzsvars starp kovalento saiti un pozitīvām oksidēšanās pakāpēm.

Šo elementu vislabāk izprast, salīdzinot ar elementiem tieši virs un zem tā, nevis uzskatot 13. grupu par ķīmiski viendabīgu.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

13. grupas ķīmija ietver oksīdus, halogenīdus un kovalentus vai joniskus savienojumus ar pozitīvām oksidēšanās pakāpēm. Vieglākajiem elementiem izteiktāks ir kovalentais raksturs, bet smagākie kļūst arvien metāliskāki.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 11.85 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 577 K (303.9 °C). Viršanas temperatūra ir 1 746 K (1 473 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots tallijs

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā elektronika, optika un zinātniskie pētījumi.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Elektronika

Šo elementu izmanto elektroniskos komponentos vai materiālos, kuros noder elektriskā vadītspēja, pusvadītāja īpašības, optiskā reakcija vai ķīmiskā stabilitāte.

Optika

Šo elementu izmanto optiskos materiālos, pārklājumos vai ierīcēs raksturīgo absorbcijas, emisijas vai laušanas īpašību dēļ.

Zinātniskie pētījumi

Šo elementu iegūst, izolē vai mēra galvenokārt, lai pārbaudītu atomu, kodolfizikas un periodiskās likumsakarības, nevis plašam komerciālam lietojumam.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Tallijs atrodas 6. periodā un 13. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas dzīvsudrabs un svins; tajā pašā grupā virs tā atrodas indijs, bet zem tā – nihonijs. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapēcpārejas metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 3

Blīvums11.85 g/cm³

Kušanas temperatūra577 K (303.9 °C)

Viršanas temperatūra1 746 K (1 473 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga1.62

Pirmā jonizācijas enerģija589.4 kJ/mol

Elektronu afinitāte36.4 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Elementa atklāšana ir saistīta ar William Crookes. Elementa atpazīšana, tīra parauga izolēšana un mūsdienu atomnumura piešķiršana ne vienmēr notika vienlaikus.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir norādīta kā intervāls [204.382, 204.385]. Dabiskos paraugos izotopu proporcijas var nedaudz atšķirties, tāpēc viena universāla decimālvērtība slēptu reālas materiālu atšķirības.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Tallija savienojumi ir ļoti toksiski, tāpēc laboratorijās un rūpniecībā nepieciešama stingra kontrole.