Det periodiske system›Grundstoffer›Thallium

Grundstof · referenceark

81Tl

Thallium

Thallium (Tl) er grundstof 81, et post-overgangsmetal i gruppe 13, periode 6 og p-blokken. Elektronkonfigurationen [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 hjælper med at forklare binding og reaktivitet; referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof.

Atomnummer81

Standardatomvægt[204.382, 204.385]

Gruppe13

Periode6

Blokp

Elektronkonfiguration[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1

Elektronstruktur

Hvad styrer kemien?

Grundstofferne i gruppe 13 har tre valenselektroner. Kovalente bindinger er vigtige for de lettere medlemmer, mens den metalliske karakter tiltager ned gennem gruppen.

For thallium angiver konfigurationen [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1, hvilke elektroner der bestemmer den yderste bindingsstruktur. Oxidationstrin og omgivelser afgør derefter, om kemien hovedsageligt er kovalent, ionisk eller metallisk.

Kemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Disse grundstoffer danner oxider, halogenider og andre forbindelser, hvor +3 ofte er vigtigt. Længere nede i gruppen bliver lavere oxidationstrin mere stabile, og den metalliske karakter øges.

Fysisk adfærd

Tilstand og faseændringer

Referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof. Den angivne massefylde er 11.85 g/cm³. Smeltepunktet er angivet til 577 K (303.9 °C). Kogepunktet er angivet til 1 746 K (1 473 °C). Tryk, renhed, allotropi og krystalstruktur kan forskyde målte fysiske værdier.

Forekomst og anvendelser

Hvor thallium findes og bruges

I praksis møder man thallium blandt andet i sammenhænge som elektronik, optik og videnskabelig forskning.

I praksis

Konkrete anvendelser

Elektronik

Thallium spiller en rolle i elektronik. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Optik

Thallium spiller en rolle i optik. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Videnskabelig forskning

Thallium spiller en rolle i videnskabelig forskning. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Placering i det periodiske system

Hvad naboelementerne fortæller

Thallium ligger i periode 6, gruppe 13 og p-blokken. Det viste nabolag omfatter blandt andet Cadmium, Indium, Tin, Kviksølv. Sammenligning med disse grundstoffer gør det lettere at følge tendenser i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referencedata

Fysiske og atomare egenskaber

Klassifikationpost-overgangsmetal

Tilstand ved stuetemperaturfast stof

Elektronskaller2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 3

Massefylde11.85 g/cm³

Smeltepunkt577 K (303.9 °C)

Kogepunkt1 746 K (1 473 °C)

Pauling-elektronegativitet1.62

Første ioniseringsenergi589.4 kJ/mol

Elektronaffinitet36.4 kJ/mol

Værdierne beskriver grundstoffet eller det neutrale atom, hvor det er relevant. Fysiske data kan afhænge af allotropi, tryk, renhed og målebetingelser.

Historie

Opdagelse og identifikation

Opdagelsen af thallium forbindes i denne historiske registrering med William Crookes. Anerkendelse som grundstof, isolering af en ren prøve og den senere definition via atomnummer skete ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensætningen ændrer tallene

Standardatomvægten angives som intervallet [204.382, 204.385]. Naturlige prøver kan variere lidt i isotopforhold, så én fast decimalværdi ville skjule reel variation.

Thallium har mindst én stabil isotop. Isotoper har samme antal protoner og er derfor samme grundstof, men de har forskelligt antal neutroner og forskellig atommasse.

Sikkerhed

Håndtering og eksponering

Risikoen ved thallium afhænger af kemisk form, dosis og eksponeringsvej. Grundstoffet, dets ioner og dets forbindelser kan have meget forskellige biologiske og miljømæssige virkninger; sikkerhedsdata skal derfor vurderes for det konkrete stof.