Grunnstoff · referanseark

81Tl

Thallium

Thallium (Tl) er grunnstoff 81, et post-overgangsmetallll i gruppe 13, periode 6 og p-blokken. Elektronkonfigurasjonen [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 bidrar til å forklare binding og reaktivitet; referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff.

Atomnummer81

Standard atomvekt[204.382, 204.385]

Gruppe13

Periode6

Blokkp

Elektronkonfigurasjon[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1

Elektronstruktur

Hva styrer kjemien?

Grunnstoffene i gruppe 13 har tre valenselektroner. Kovalente bindinger er viktige for de lettere medlemmer, mens den metalliske karakter tiltager ned gjennom gruppen.

For thallium angir konfigurationen [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1, hvilke elektroner der bestemmer den ytterste bindingsstruktur. Oksidasjonstrinn og omgivelser avgjør derefter, om kjemien hovedsakelig er kovalent, ionisk eller metallisk.

Kjemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Disse grunnstoffer danner oxider, halogenider og andre forbindelser, hvor +3 ofte er viktig. Længere ned i gruppen blir lavere oksidasjonstrinn mer stabile, og den metalliske karakter øges.

Fysisk oppførsel

Tilstand og faseoverganger

Referansetilstanden ved romtemperatur er fast stoff. Den oppgitte tettheten er 11.85 g/cm³. Smeltepunktet er oppgitt til 577 K (303.9 °C). Kokepunktet er oppgitt til 1 746 K (1 473 °C). Trykk, renhet, allotropi og krystallstruktur kan forskyde målte fysiske verdier.

Forekomst og bruk

Hvor thallium finnes og brukes

I praksis møter man thallium blant annet i sammenhenger som elektronik, optik og vitenskapelig forskning.

I praksis

Konkrete bruksområder

Elektronik

Thallium spiller en rolle i elektronik. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Optik

Thallium spiller en rolle i optik. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Vitenskapelig forskning

Thallium spiller en rolle i vitenskapelig forskning. Den relevante egenskapen avhenger av den kjemiske form, sammensetningen og materialet eller prosessen, der grunnstoffet inngår.

Plassering i periodesystemet

Hva naboene forteller

Thallium ligger i periode 6, gruppe 13 og p-blokken. Det viste nabolaget omfatter blant annet Cadmium, Indium, Tinn, Kvikksølv. Sammenligning med disse grunnstoffene gjør det lettere å følge trender i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referansedata

Fysiske og atomære egenskaper

Klassifiseringpost-overgangsmetallll

Tilstand ved romtemperaturfast stoff

Elektronskall2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 3

Tetthet11.85 g/cm³

Smeltepunkt577 K (303.9 °C)

Kokepunkt1 746 K (1 473 °C)

Pauling-elektronegativitet1.62

Første ioniseringsenergi589.4 kJ/mol

Elektronavfinitet36.4 kJ/mol

Verdiene beskriver grunnstoffet eller det nøytrale atom, der det er relevant. Fysiske data kan avhenge av allotropi, trykk, renhet og måleforhold.

Historie

Oppdagelse og identifikasjon

Oppdagelsen av thallium forbindes i denne historiske registreringen med William Crookes. Anerkjennelse som grunnstoff, isolering av en ren prøve og den senere definisjon via atomnummer skjedde ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensetningen endrer tallene

Standard atomvekten oppgis som intervallet [204.382, 204.385]. Naturlige prøver kan variere noe i isotopforhold, så én fast desimalverdi ville skjule reell variasjon.

Thallium har minst én stabil isotop. Isotoper har samme antalll protoner og er derfor samme grunnstoff, men de har ulikt antalll nøytroner og ulik atommasse.

Sikkerhet

Håndtering og eksponering

Risikoen ved thallium avhenger av kjemisk form, dose og eksponeringsvei. Grunnstoffet, ionene og forbindelsene det danner kan ha svært ulike biologiske og miljømessige virkninger; sikkerhetsdata skall derfor vurderes for det konkrete stoffet.