Chemický prvek · referenční karta

81Tl

Thallium

Thallium je chemický prvek s protonovým číslem 81 (Tl), umístěný v periodě 6, skupině 13 a bloku p. Referenční skupenství při pokojové teplotě: pevná látka. Elektronová konfigurace: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1.

Protonové číslo81

Standardní atomová hmotnost[204.382, 204.385]

Skupina13

Perioda6

Blokp

Elektronová konfigurace[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Prvky 13. skupiny mají tři valenční elektrony. Směrem dolů ve skupině roste kovový charakter a u těžších členů získává na významu oxidační číslo +1.

Elektronová konfigurace atomu je [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Prvek tvoří iontové nebo kovalentní sloučeniny podle partnera a oxidačního čísla. Důležité rodiny zahrnují oxidy, halogenidy a další sloučeniny typické pro jeho polohu v periodické tabulce.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím pevná látka. Udávaná hustota je 11.85 g/cm³. Teplota tání je 577 K (303.9 °C). Teplota varu je 1 746 K (1 473 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Elektronika, Optika a Vědecký výzkum.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Elektronika

Thallium se využívá v elektrických nebo elektronických materiálech díky kombinaci vodivosti, polovodičových vlastností, optické odezvy nebo vhodné chemické stability.

Optika

Thallium nebo jeho sloučeniny se používají pro optické, světelné či keramické vlastnosti materiálů. Mohou ovlivňovat barvu, průhlednost, emisi světla, lom nebo odolnost výsledného výrobku.

Vědecký výzkum

Thallium se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 6 a skupině 13. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Kadmium, Indium, Cín, Rtuť, Thallium, Olovo. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikaceposttranzitní kov

Skupenství při pokojové teplotěpevná látka

Elektronové slupky2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 3

Hustota11.85 g/cm³

Teplota tání577 K (303.9 °C)

Teplota varu1 746 K (1 473 °C)

Paulingova elektronegativita1.62

První ionizační energie589.4 kJ/mol

Elektronová afinita36.4 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: William Crookes. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Standardní atomová hmotnost se uvádí jako interval [204.382, 204.385]. Izotopové zastoupení přírodních vzorků se může mírně měnit, proto jediná desetinná hodnota nevystihuje skutečnou proměnlivost.

Prvek má alespoň jeden stabilní izotop. Izotopy mají stejný počet protonů, ale různý počet neutronů; zachovávají proto chemickou identitu prvku, ale liší se atomovou hmotností.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Některé chemické formy tohoto prvku mohou být toxické nebo jinak nebezpečné. Posouzení rizika proto musí vycházet z konkrétní sloučeniny, dávky a cesty expozice.