电子工业
“铊”及其化合物可用于电子器件、半导体、接触材料或功能薄层，利用其导电和能带等性质。
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化学元素 · 参考页
81Tl
铊
铊（Tl）是原子序数为 81 的化学元素，位于第 6 周期、第 13 族、p 区。室温下通常为固态。 原子序数等于原子核中的质子数，因此能够唯一确定元素。
原子序数81
标准原子量[204.382, 204.385]
族13
周期6
区p
电子排布[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
电子结构
决定其化学性质的因素
“铊”的化学行为主要由价电子和电子排布 [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 决定。周期表位置可以帮助预测常见氧化态和成键方式。
与相邻元素比较，可以看到原子半径、电负性和金属性的周期变化，这些趋势能够解释许多物理与化学性质。
化学形态
化合物、离子与材料
“铊”能够形成多种化合物，其性质取决于氧化态和成键方式。常见类别可能包括氧化物、卤化物、氢化物、盐类和配位化合物。
物理性质
状态与相变
室温下单质为固态。密度为 11.85 g/cm³。熔点为 577 K (303.9 °C)。沸点为 1 746 K (1 473 °C)。实际测得的物理量还会受到压力、纯度、同素异形体或晶体结构等条件影响。
存在与应用
铊在哪里出现，又有哪些用途？
“铊”或其化合物的实际用途包括电子工业、光学、科学研究。具体作用取决于所使用的化学形态，以及需要利用的物理、化学或核性质。
实际应用
实际用途示例
光学
含“铊”材料与光的相互作用可用于产生、转换、传输或控制电磁辐射。
科学研究
研究人员利用“铊”的原子、核、化学或光谱性质来检验理论并研究物质结构。
周期表位置
相邻元素说明了什么
“铊”位于第 6 周期、第 13 族、p 区，分类为后过渡金属。与同族元素比较可以看出价电子结构的相似性，而沿周期移动则能观察原子半径、电离能、电负性和成键性质的规律变化。
参考数据
物理与原子性质
分类后过渡金属
室温下状态固态
电子层2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 3
密度11.85 g/cm³
熔点577 K (303.9 °C)
沸点1 746 K (1 473 °C)
鲍林电负性1.62
第一电离能589.4 kJ/mol
电子亲和能36.4 kJ/mol
这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。
历史
发现与鉴定
“铊”的发现史包括认识其独立的化学性质、分离或制备相应物质，并最终把它准确描述为原子序数 81 的元素。
同位素与原子量
同位素组成如何影响数值
标准原子量以区间 [204.382, 204.385] 表示。天然样品的同位素组成会略有变化，因此用单一小数值会掩盖这种真实差异。
“铊”至少有一种稳定同位素。所有同位素的质子数相同，但中子数和原子质量不同。
安全
操作与暴露
“铊”相关风险取决于化学形态、剂量和暴露途径。单质、离子和不同化合物的生物与环境效应可能差异很大，因此应依据具体物质的安全数据进行处理。