𫓧

𫓧（Fl）是原子序数为 114 的人工合成超重元素，位于第 7 周期、第 14 族、p 区。尚不存在宏观样品，因此室温下的通常物态尚未由实验确定；计算电子排布为 [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2。

原子序数114

标准原子量无标准原子量

族14

周期7

区p

电子排布[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p2

电子结构

决定其化学性质的因素

𫓧是人工合成的超重元素，目前只能产生极少量原子，因此其化学性质主要通过单原子实验、衰变事件以及理论计算研究，不能像普通元素那样使用宏观样品测量。

它位于第 14 族和 p 区，这为化学性质提供了初步参照；但在超重元素中相对论效应十分重要，因此不能简单把较轻同族元素的规律直接外推到𫓧。

化学形态

化合物、离子与材料

由于只能产生极少量且寿命很短的𫓧原子，无法制备宏观的𫓧化合物。可行的化学实验通常研究单个原子的吸附、挥发性或反应行为，并与同族较轻元素进行比较。

物理性质

状态与相变

目前尚未制得宏观𫓧样品，因此密度、熔点、沸点以及常温物态等体相性质都没有直接实验测定值。有关超重元素的许多物理数值属于理论预测，应与实验结果明确区分。

存在与应用

𫓧在哪里出现，又有哪些用途？

𫓧不存在可供开采的天然来源，只能在核反应实验中人工合成。目前它的用途限于基础科学研究，用来检验核结构、原子性质和元素周期律在超重区域的表现。

实际应用

实际用途示例

科学研究

𫓧主要用于研究超重原子、核衰变链以及周期表第 14 族在高原子序数区域的化学趋势。

单原子化学

在能够开展化学实验时，研究人员会比较单个𫓧原子的吸附和挥发行为，以检验理论模型。

周期表位置

相邻元素说明了什么

𫓧位于第 7 周期、第 14 族、p 区。同一周期中它位于鿭（Nh）和镆（Mc）之间，同族上方是铅（Pb）。这些位置提供了比较依据，但超重元素的相对论效应会使简单的周期趋势出现偏离。

参考数据

物理与原子性质

分类后过渡金属（常见分类）

室温下状态尚未由实验确定

电子层2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 18 · 4

密度尚未由实验确定

熔点尚未由实验确定

沸点尚未由实验确定

鲍林电负性—

第一电离能—

电子亲和能—

这些数值在适用时描述元素本身或中性原子。实际物理量可能随同素异形体、压力、纯度和测量条件而变化。

历史

发现与鉴定

𫓧是人工合成元素，通过核反应实验产生，并根据所形成原子的衰变链进行识别。实验数量远低于能够形成可见宏观样品的程度。

同位素与原子量

同位素组成如何影响数值

𫓧没有标准原子量，因为自然界不存在具有稳定同位素组成的地球样品，无法据此计算常规的丰度加权平均值。

𫓧没有稳定同位素。已知同位素均具有放射性，因此研究时半衰期和衰变方式是关键数据。

安全

操作与暴露

𫓧具有放射性。相关实验需要根据具体同位素、活度、辐射类型和化学形态采用严格的辐射防护措施。