Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

50Sn

Alva

Alva ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 50 un simbolu Sn; tas atrodas 5. periodā, 14. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d10 5s2 5p2.

Atomnumurs50

Standarta atommasa118.710(7)

Grupa14

Periods5

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Kr] 4d10 5s2 5p2

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

14. grupas elementiem ir četri valences elektroni. Vieglākajiem elementiem īpaši svarīgas ir kovalentās saites, bet, virzoties lejup pa grupu, palielinās metāliskais raksturs.

Elektronu konfigurācija [Kr] 4d10 5s2 5p2 nosaka saitēs iesaistīto valences elektronu skaitu un enerģiju. Materiālu un savienojumu īpašības tālāk nosaka struktūra un oksidēšanās pakāpe.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Raksturīgi savienojumi ir oksīdi, halogenīdi un hidrīdi. Vieglākie elementi var veidot stiprus kovalentus tīklus vai ķēdes, bet smagākajiem pieaug metāliskās saites nozīme un +2 oksidēšanās pakāpes svarīgums.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 7.365 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 505.1 K (231.9 °C). Viršanas temperatūra ir 2 875 K (2 602 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots alva

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā lodmetāls, pārklājumi un bronza.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Lodmetāls

Lodmetāli ar lielu šī elementa saturu kūst praktiskās temperatūrās un veido elektriskus un mehāniskus savienojumus starp komponentiem.

Pārklājumi

Šo elementu izmanto virsmas slāņos, kas nodrošina izturību pret koroziju, cietību, optiskus efektus vai ķīmisku aizsardzību.

Bronza

Šo elementu izmanto vara bāzes bronzas sakausējumos, lai mainītu stiprību, cietību un izturību pret koroziju.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Alva atrodas 5. periodā un 14. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas indijs un antimons; tajā pašā grupā virs tā atrodas germānijs, bet zem tā – svins. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapēcpārejas metāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 18 · 4

Blīvums7.365 g/cm³

Kušanas temperatūra505.1 K (231.9 °C)

Viršanas temperatūra2 875 K (2 602 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga1.96

Pirmā jonizācijas enerģija708.6 kJ/mol

Elektronu afinitāte107.3 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Par elementu Alva bija zināms jau pirms 3500 BC, taču šajā ierakstā nav norādīts viens atklājējs. Materiāla agrīna izmantošana, elementa ķīmiskā identificēšana un vēlākā definēšana pēc atomnumura ir atšķirīgi vēstures posmi.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 118.710(7). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.