Станум

Станум (Sn) — хімічний елемент з атомним номером 50. Він розташований у періоді 5, групі 14, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент. У назві простої речовини часто вживають слово «олово».

Атомний номер50

Стандартна атомна маса118.710(7)

Група14

Період5

Блокp

Електронна конфігурація[Kr] 4d10 5s2 5p2

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Станум» міститься в групі 14 і має чотири валентні електрони. Для легких елементів особливо важливі ковалентні зв’язки, а вниз по групі металевий характер посилюється.

Конфігурація [Kr] 4d10 5s2 5p2 допомагає зрозуміти, чому в цій групі трапляються сітчасті, молекулярні та більш металеві структури.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Елемент «Станум» утворює різноманітні сполуки, властивості яких залежать від ступеня окиснення та типу зв’язку. Серед важливих класів можуть бути оксиди, галогеніди, гідриди, солі й координаційні сполуки.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Густина: 7.365 g/cm³. Температура плавлення: 505.1 K (231.9 °C). Температура кипіння: 2 875 K (2 602 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Станум?

На практиці елемент «Станум» або його сполуки використовують у таких напрямах: Припої, Покриття та Бронза. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Припої

У металургії елемент «Станум» використовують для легування, покриттів, з’єднання матеріалів або керування властивостями поверхні.

Покриття

Бронза

Елемент «Станум» додають до деяких сплавів, щоб змінити міцність, корозійну стійкість, жаростійкість або інші властивості матеріалу.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Станум» розташований у періоді 5, групі 14 та p-блоці; класифікація: постперехідний метал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціяпостперехідний метал

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 18 · 18 · 4

Густина7.365 g/cm³

Температура плавлення505.1 K (231.9 °C)

Температура кипіння2 875 K (2 602 °C)

Електронегативність за Полінгом1.96

Перша енергія йонізації708.6 kJ/mol

Спорідненість до електрона107.3 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Проста речовина або матеріали, що містять елемент «Станум», були відомі задовго до сучасної хімії. Практичне використання, розуміння хімічної природи та сучасна ідентифікація за атомним номером належать до різних історичних етапів.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Стандартна атомна маса дорівнює 118.710(7). Це не маса одного конкретного атома, а зважене середнє, що відповідає типовому ізотопному складу природної речовини.

Елемент «Станум» має принаймні один стабільний ізотоп. Усі ізотопи мають однакову кількість протонів, але різняться кількістю нейтронів і масою атома.

Безпека

Поводження та вплив

Ризики під час роботи з елементом «Станум» залежать від хімічної форми, дози та шляху впливу. Проста речовина, йони та сполуки можуть істотно різнитися за біологічною й екологічною дією, тому слід орієнтуватися на дані для конкретної речовини.