Олово

Олово (Sn) — химический элемент с атомным номером 50. Он расположен в периоде 5, группа 14, p-блоке. При комнатной температуре это твёрдое вещество. Атомный номер равен числу протонов в ядре и однозначно определяет элемент.

Атомный номер50

Стандартная атомная масса118.710(7)

Группа14

Период5

Блокp

Электронная конфигурация[Kr] 4d10 5s2 5p2

Электронная структура

Что определяет химические свойства

Олово находится в группе 14 и имеет четыре валентных электрона. Для лёгких элементов особенно важны ковалентные связи, а вниз по группе металлический характер возрастает.

Конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p2 помогает понять, почему в этой группе встречаются сетчатые, молекулярные и более металлические структуры.

Химические формы

Соединения, ионы и материалы

Олово образует разнообразные соединения, свойства которых зависят от степени окисления и типа связи. Среди важных классов могут быть оксиды, галогениды, гидриды, соли и координационные соединения.

Физические свойства

Состояние и фазовые переходы

При комнатной температуре элемент находится в твёрдом состоянии. Плотность: 7.365 g/cm³. Температура плавления: 505.1 K (231.9 °C). Температура кипения: 2 875 K (2 602 °C). Измеряемые физические величины могут зависеть от давления, чистоты образца и кристаллической структуры.

Распространённость и применение

Где встречается и как применяется олово?

На практике Олово применяется прежде всего в таких областях, как Припои, Покрытия и Бронза. Конкретная роль зависит от химической формы элемента и свойства, которое требуется использовать.

На практике

Примеры реального применения

Припои

В металлургии элемент «Олово» используют для легирования, покрытий, соединения материалов или управления свойствами поверхности.

Покрытия

Бронза

Элемент «Олово» добавляют в некоторые сплавы, чтобы изменить прочность, коррозионную стойкость, жаропрочность или другие свойства материала.

Положение в таблице

Что показывают соседние элементы

Олово находится в периоде 5, группе 14 и p-блоке; классификация: постпереходный металл. Сравнение с элементами той же группы показывает сходство валентной электронной структуры, а движение по периоду — закономерные изменения радиуса, энергии ионизации, электроотрицательности и характера связей.

Справочные данные

Физические и атомные свойства

Классификацияпостпереходный металл

Состояние при комнатной температуретвёрдое

Электронные оболочки2 · 8 · 18 · 18 · 4

Плотность7.365 g/cm³

Температура плавления505.1 K (231.9 °C)

Температура кипения2 875 K (2 602 °C)

Электроотрицательность по Полингу1.96

Первая энергия ионизации708.6 kJ/mol

Сродство к электрону107.3 kJ/mol

Значения относятся к элементу или нейтральному атому там, где это уместно. Физические величины могут зависеть от аллотропной формы, давления, чистоты и условий измерения.

История

Открытие и идентификация

Олово или материалы, содержащие этот элемент, были известны задолго до современной химии. Практическое использование, распознавание химической природы и современная идентификация по атомному номеру относятся к разным историческим этапам.

Изотопы и атомная масса

Как изотопный состав влияет на значения

Стандартная атомная масса равна 118.710(7). Это не масса одного конкретного атома, а взвешенное среднее, соответствующее типичному изотопному составу природного вещества.

Олово имеет как минимум один стабильный изотоп. Все изотопы имеют одинаковое число протонов, но различаются числом нейтронов и массой атома.

Безопасность

Обращение и воздействие

Риски при работе с элементом «Олово» зависят от химической формы, дозы и пути воздействия. Чистый элемент, его ионы и соединения могут существенно различаться по биологическому и экологическому действию, поэтому ориентируются на данные для конкретного вещества.