Ķīmiskais elements · uzziņu lapa

51Sb

Antimons

Antimons ir ķīmiskais elements ar atomnumuru 51 un simbolu Sb; tas atrodas 5. periodā, 15. grupā un p blokā. Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā — ciets. Elektronu konfigurācija: [Kr] 4d10 5s2 5p3.

Atomnumurs51

Standarta atommasa121.760(1)

Grupa15

Periods5

Bloksp

Elektronu konfigurācija[Kr] 4d10 5s2 5p3

Elektroniskā uzbūve

Kas nosaka tā ķīmiju

15. grupas atomiem ir pieci valences elektroni. Tie var veidot trīs kovalentas saites, piedalīties daudzkārtējās saitēs vai pieņemt vairākas oksidēšanās pakāpes atkarībā no elementa un tā saistīšanās partneriem.

Elektronu konfigurācija [Kr] 4d10 5s2 5p3 ievieto šo elementu šajā saimē, taču ķīmija ievērojami mainās no nemetāliskā slāpekļa un fosfora līdz smagākiem, metāliskākiem elementiem.

Ķīmiskās formas

Savienojumi, joni un materiāli

Raksturīgas savienojumu grupas ir hidrīdi, oksīdi, oksoskābes vai oksoanjoni, halogenīdi un savienojumi ar metāliem. Visā grupā sastopamas oksidēšanās pakāpes no −3 līdz pozitīvām vērtībām, un pieejamais diapazons no slāpekļa līdz bismutam būtiski mainās.

Fizikālās īpašības

Agregātstāvoklis un fāžu pārejas

Atsauces agregātstāvoklis istabas temperatūrā ir ciets. Norādītais blīvums ir 6.697 g/cm³. Kušanas temperatūra ir 903.8 K (630.6 °C). Viršanas temperatūra ir 1 908 K (1 635 °C). Spiediens, tīrība un kristāliskā struktūra var mainīt izmērītās fizikālās īpašības.

Sastopamība un lietojums

Kur sastopams un kā tiek izmantots antimons

Praksē šis elements sastopams tādās jomās kā liesmu slāpētāji, sakausējumi un pusvadītāji.

Praksē

Reāli lietojuma piemēri

Liesmu slāpētāji

Šī elementa savienojumus izmanto atsevišķos liesmu slāpētājos, lai mainītu degšanas ķīmiju.

Sakausējumi

Šo elementu pievieno metāliem, lai mainītu stiprību, izturību pret koroziju, kušanas īpašības vai darbību augstā temperatūrā.

Pusvadītāji

Šī elementa savienojumus vai leģētās formas izmanto, lai regulētu elektrisko vadītspēju pusvadītāju ierīcēs.

Vieta periodiskajā sistēmā

Ko parāda kaimiņu elementi

Antimons atrodas 5. periodā un 15. grupā. Šeit parādītajā apkārtnē: Tajā pašā periodā pa kreisi un pa labi atrodas alva un telūrs; tajā pašā grupā virs tā atrodas arsēns, bet zem tā – bismuts. Šīs pozīcijas ļauj salīdzināt atoma izmēru, jonizācijas enerģiju un ķīmisko saišu raksturu ar kaimiņu elementiem.

Atsauces dati

Fizikālās un atomārās īpašības

Klasifikācijapusmetāls

Agregātstāvoklis istabas temperatūrāciets

Elektronu čaulas2 · 8 · 18 · 18 · 5

Blīvums6.697 g/cm³

Kušanas temperatūra903.8 K (630.6 °C)

Viršanas temperatūra1 908 K (1 635 °C)

Elektronegativitāte pēc Polinga2.05

Pirmā jonizācijas enerģija831kJ/mol

Elektronu afinitāte101.1 kJ/mol

Ja vien nav norādīts citādi, vērtības raksturo elementu vai neitrālu atomu. Fizikālie dati var būt atkarīgi no alotropiskās formas, spiediena un mērījumu apstākļiem.

Vēsture

Atklāšana un identificēšana

Par elementu Antimons bija zināms jau pirms 3000 BC, taču šajā ierakstā nav norādīts viens atklājējs. Materiāla agrīna izmantošana, elementa ķīmiskā identificēšana un vēlākā definēšana pēc atomnumura ir atšķirīgi vēstures posmi.

Izotopi un atommasa

Kā izotopu sastāvs maina skaitliskās vērtības

Standarta atommasa ir 121.760(1). Šī vērtība raksturo dabiskā Zemes materiāla izotopu sastāvu, nevis viena konkrēta atoma masu.

Šim elementam ir vismaz viens stabils izotops. Dažādiem izotopiem ir vienāds protonu skaits un tāpēc viena un tā pati elementa identitāte, bet atšķirīgs neitronu skaits un atommasa.

Drošība

Darbs ar vielu un iedarbība

Ar šo elementu saistītie riski ir atkarīgi no ķīmiskās formas, devas un iedarbības ceļa. Tīram elementam, tā joniem un savienojumiem var būt ļoti atšķirīga bioloģiskā un vides ietekme, tāpēc jāpārbauda drošības dati par konkrēto izmantoto vielu.