Химичен елемент · справочна страница

51Sb

Антимон

Антимон е химичен елемент с атомен номер 51 (Sb), разположен в период 5, група 15 и блок p. Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Електронната конфигурация е [Kr] 4d10 5s2 5p3.

Атомен номер51

Стандартна атомна маса121.760(1)

Група15

Период5

Блокp

Електронна конфигурация[Kr] 4d10 5s2 5p3

Електронна структура

Какво определя химичното поведение

Атомите от група 15 имат пет валентни електрона. Те могат да образуват три ковалентни връзки, да участват в кратни връзки или да проявяват различни степени на окисление според елемента и партньорите му в химичната връзка.

Електронната конфигурация [Kr] 4d10 5s2 5p3 поставя антимон в това семейство, но химията се променя значително от неметалните азот и фосфор към по-тежките представители с по-силен метален характер.

Химични форми

Съединения, йони и материали

Често срещани са хидриди, оксиди, оксокиселини или оксоаниони, халогениди и съединения с метали. В групата се срещат степени на окисление от −3 до положителни стойности, като достъпният диапазон се изменя значително от азота до бисмута.

Физично поведение

Агрегатно състояние и фазови преходи

Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Посочената плътност е 6.697 g/cm³. Температурата на топене е 903.8 K (630.6 °C). Температурата на кипене е 1 908 K (1 635 °C). Налягането, чистотата и кристалната структура могат да променят измерените физични свойства.

Разпространение и приложения

Къде се среща антимон и за какво се използва

На практика антимон се среща в приложения като Забавители на горенето, Сплави и Полупроводници.

На практика

Конкретни примери за приложение

Забавители на горенето

Съединения на Антимон се използват в определени забавители на горенето, за да променят химията на горивния процес.

Сплави

Антимон се добавя към метали, за да се променят якостта, устойчивостта на корозия, поведението при топене или свойствата при висока температура.

Полупроводници

Съединения или легирани форми на антимон се използват за управление на електропроводимостта в полупроводникови устройства.

Положение в периодичната система

Какво показват съседните елементи

Антимон е в период 5 и група 15. В показаната област той се намира между калай и телур в същия период; арсен е над него, а бисмут е под него в същата група. Тези позиции позволяват сравнение на атомния размер, йонизационната енергия и химичното свързване със съседните елементи.

Справочни данни

Физични и атомни свойства

Класификацияметалоид

Агрегатно състояние при стайна температуратвърдо

Електронни слоеве2 · 8 · 18 · 18 · 5

Плътност6.697 g/cm³

Температура на топене903.8 K (630.6 °C)

Температура на кипене1 908 K (1 635 °C)

Електроотрицателност по Полинг2.05

Първа йонизационна енергия831kJ/mol

Електронен афинитет101.1 kJ/mol

Стойностите се отнасят за елемента или за неутралния атом, когато това е приложимо. Физичните данни могат да зависят от алотропната форма, налягането и условията на измерване.

История

Откриване и идентифициране

Антимон е познат още преди 3000 BC, без да може да се посочи един-единствен откривател. Ранната употреба предхожда съвременната химия, затова използването на материала, химичното идентифициране и по-късното определяне чрез атомния номер са отделни етапи.

Изотопи и атомна маса

Как изотопният състав променя числените стойности

Стандартната атомна маса е 121.760(1). Тази стойност се отнася за изотопния състав на естествен земен материал, а не за масата на един конкретен атом.

Антимон има поне един стабилен изотоп. Различните изотопи имат еднакъв брой протони и затова принадлежат към един и същ химичен елемент, но се различават по броя на неутроните и атомната маса.

Безопасност

Работа и експозиция

Рисковете, свързани с антимон, зависят от химичната форма, дозата и пътя на експозиция. Чистият елемент, неговите йони и съединения могат да имат много различни биологични и екологични ефекти, затова данните за безопасност трябва да се проверяват за конкретното използвано вещество.