Химичен елемент · справочна страница

34Se

Селен

Селен е химичен елемент с атомен номер 34 (Se), разположен в период 4, група 16 и блок p. Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Електронната конфигурация е [Ar] 3d10 4s2 4p4.

Атомен номер34

Стандартна атомна маса78.971(8)

Група16

Период4

Блокp

Електронна конфигурация[Ar] 3d10 4s2 4p4

Електронна структура

Какво определя химичното поведение

Атомите от група 16 имат шест валентни електрона. Свързването често включва приемане или споделяне на два електрона, а по-тежките представители могат да проявяват по-широк диапазон от степени на окисление.

При селен тази структура на външната обвивка обяснява значението на оксидите, сулфидите, оксоанионите и ковалентните съединения в семейството на халкогените.

Химични форми

Съединения, йони и материали

В група 16 важни са хидридите, оксидите, сулфидите или селенидите, халогенидите и оксоанионите. Степента на окисление −2 е честа при по-леките халкогени, а положителните степени стават все по-достъпни в съединенията на по-тежките представители.

Физично поведение

Агрегатно състояние и фазови преходи

Референтното агрегатно състояние при стайна температура е твърдо. Посочената плътност е 4.81 g/cm³. Температурата на топене е 494.2 K (221.1 °C). Температурата на кипене е 958 K (684.9 °C). Налягането, чистотата и кристалната структура могат да променят измерените физични свойства.

Разпространение и приложения

Къде се среща селен и за какво се използва

На практика селен се среща в приложения като Специални стъкла, Електроника и Биология.

На практика

Конкретни примери за приложение

Специални стъкла

Селен се добавя към стъкло, за да се изменят показателят на пречупване, цветът, топлинното разширение, реакцията към лъчение или химичната устойчивост.

Електроника

Селен се използва в електронни компоненти или материали, при които са полезни електропроводимостта, полупроводниковото поведение, оптичният отклик или химичната устойчивост.

Биология

Йони или съединения на Селен участват в биологични структури, ензими, клетъчно сигнализиране или метаболизъм.

Положение в периодичната система

Какво показват съседните елементи

Селен е в период 4 и група 16. В показаната област той се намира между арсен и бром в същия период; сяра е над него, а телур е под него в същата група. Тези позиции позволяват сравнение на атомния размер, йонизационната енергия и химичното свързване със съседните елементи.

Справочни данни

Физични и атомни свойства

Класификациямногоатомен неметал

Агрегатно състояние при стайна температуратвърдо

Електронни слоеве2 · 8 · 18 · 6

Плътност4.81 g/cm³

Температура на топене494.2 K (221.1 °C)

Температура на кипене958 K (684.9 °C)

Електроотрицателност по Полинг2.55

Първа йонизационна енергия941 kJ/mol

Електронен афинитет195 kJ/mol

Стойностите се отнасят за елемента или за неутралния атом, когато това е приложимо. Физичните данни могат да зависят от алотропната форма, налягането и условията на измерване.

История

Откриване и идентифициране

Откриването на селен се свързва с Jöns Jakob Berzelius. Разпознаването на елемента, изолирането на чиста проба и определянето на съвременния му атомен номер не е задължително да са станали едновременно.

Изотопи и атомна маса

Как изотопният състав променя числените стойности

Стандартната атомна маса е 78.971(8). Тази стойност се отнася за изотопния състав на естествен земен материал, а не за масата на един конкретен атом.

Селен има поне един стабилен изотоп. Различните изотопи имат еднакъв брой протони и затова принадлежат към един и същ химичен елемент, но се различават по броя на неутроните и атомната маса.

Безопасност

Работа и експозиция

Рисковете, свързани с селен, зависят от химичната форма, дозата и пътя на експозиция. Чистият елемент, неговите йони и съединения могат да имат много различни биологични и екологични ефекти, затова данните за безопасност трябва да се проверяват за конкретното използвано вещество.