Химичен елемент · справочна страница

35Br

Бром

Бром е химичен елемент с атомен номер 35 (Br), разположен в период 4, група 17 и блок p. Референтното агрегатно състояние при стайна температура е течно. Електронната конфигурация е [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Атомен номер35

Стандартна атомна маса[79.901, 79.907]

Група17

Период4

Блокp

Електронна конфигурация[Ar] 3d10 4s2 4p5

Електронна структура

Какво определя химичното поведение

Халогените имат седем валентни електрона. Приемането на един електрон запълва външната обвивка, затова халогенидните йони със заряд −1 са чести, а ковалентните съединения на по-тежките халогени обхващат широк диапазон от степени на окисление.

Свободните елементи са реактивни и обикновено не се срещат несвързани в природата. Надолу по групата реактивността и агрегатното състояние се изменят, тъй като атомите стават по-големи и по-поляризируеми.

Химични форми

Съединения, йони и материали

Свободният елемент е молекулен или по друг начин силно реактивен, а халогенидните йони са сред най-честите химични форми. Халогеноводородите, металните халогениди, интерхалогенните съединения и при по-тежките халогени кислородсъдържащите съединения разширяват химията далеч отвъд простата степен −1.

Физично поведение

Агрегатно състояние и фазови преходи

Референтното агрегатно състояние при стайна температура е течно. Посочената плътност е 3.1028 g/cm³. Температурата на топене е 265.9 K (-7.2 °C). Температурата на кипене е 332 K (58.85 °C). Налягането, чистотата и кристалната структура могат да променят измерените физични свойства.

Разпространение и приложения

Къде се среща бром и за какво се използва

На практика бром се среща в приложения като Забавители на горенето, Фотография и Химичен синтез.

На практика

Конкретни примери за приложение

Забавители на горенето

Съединения на Бром се използват в определени забавители на горенето, за да променят химията на горивния процес.

Фотография

Използва се исторически или и днес във фоточувствителни съединения и фотографска химия.

Химичен синтез

Бром се използва като елемент, реагент, компонент на катализатор или прекурсор при производството на други химични вещества.

Положение в периодичната система

Какво показват съседните елементи

Бром е в период 4 и група 17. В показаната област той се намира между селен и криптон в същия период; хлор е над него, а йод е под него в същата група. Тези позиции позволяват сравнение на атомния размер, йонизационната енергия и химичното свързване със съседните елементи.

Справочни данни

Физични и атомни свойства

Класификациядвуатомен неметал

Агрегатно състояние при стайна температуратечно

Електронни слоеве2 · 8 · 18 · 7

Плътност3.1028 g/cm³

Температура на топене265.9 K (-7.2 °C)

Температура на кипене332 K (58.85 °C)

Електроотрицателност по Полинг2.96

Първа йонизационна енергия1 140 kJ/mol

Електронен афинитет324.5 kJ/mol

Стойностите се отнасят за елемента или за неутралния атом, когато това е приложимо. Физичните данни могат да зависят от алотропната форма, налягането и условията на измерване.

История

Откриване и идентифициране

Откриването на бром се свързва с Antoine Jérôme Balard. Разпознаването на елемента, изолирането на чиста проба и определянето на съвременния му атомен номер не е задължително да са станали едновременно.

Изотопи и атомна маса

Как изотопният състав променя числените стойности

Стандартната атомна маса е дадена като интервал [79.901, 79.907]. Естествените проби могат леко да се различават по изотопния си състав, затова една универсална десетична стойност би скрила реалните различия между материалите.

Бром има поне един стабилен изотоп. Различните изотопи имат еднакъв брой протони и затова принадлежат към един и същ химичен елемент, но се различават по броя на неутроните и атомната маса.

Безопасност

Работа и експозиция

Свободният халоген или реактивните съединения на бром могат да бъдат корозивни или токсични. Рискът зависи силно от химичната форма и концентрацията.