Chemisch element · referentiefiche

35Br

Broom

Broom (Br) is element 35 van het periodiek systeem, een diatomisch niet-metaal in groep 17, periode 4 en het p-blok. De elektronenconfiguratie [Ar] 3d10 4s2 4p5 helpt verklaren hoe het element bindt en reageert; de referentietoestand bij kamertemperatuur is vloeibaar.

Atoomnummer35

Standaard atoomgewicht[79.901, 79.907]

Groep17

Periode4

Blokp

Elektronenconfiguratie[Ar] 3d10 4s2 4p5

Elektronenstructuur

Wat bepaalt de chemie?

Halogenen hebben zeven valentie-elektronen. Eén extra elektron voltooit de buitenste schil, waardoor halide-ionen met lading −1 veel voorkomen; covalente halogeenverbindingen vormen daarnaast een brede chemie.

Bij broom verklaart de configuratie [Ar] 3d10 4s2 4p5 de sterke neiging om elektronen aan te trekken. Het vrije element is reactief en komt daarom in de natuur voornamelijk in verbindingen voor.

Chemische vormen

Verbindingen, ionen en materialen

Het vrije element is reactief en moleculair of anderszins alleen onder gecontroleerde omstandigheden aanwezig. Halide-ionen zijn zeer algemene chemische vormen; daarnaast bestaan waterstofhalogeniden, interhalogeenverbindingen en zuurstofhoudende verbindingen.

Fysisch gedrag

Toestand en faseovergangen

Bij kamertemperatuur is de referentietoestand vloeibaar. De vermelde dichtheid is 3.1028 g/cm³. Het smeltpunt is 265.9 K (-7.2 °C). Het kookpunt is 332 K (58.85 °C). Druk, zuiverheid en kristalstructuur kunnen gemeten waarden verschuiven; bij elementen met meerdere allotropen kan ook de structuur zelf een duidelijk verschil maken.

Voorkomen en toepassingen

Waar broom voorkomt en wordt gebruikt

In de praktijk komt broom vooral naar voren in toepassingen en contexten zoals vlamvertragers, fotografie en chemische synthese.

In de praktijk

Concrete toepassingen

Vlamvertragers

Broom speelt een rol bij vlamvertragers. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Fotografie

Broom speelt een rol bij fotografie. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Chemische synthese

Broom speelt een rol bij chemische synthese. De relevante eigenschap hangt af van de chemische vorm, samenstelling en het materiaal of proces waarin het element wordt gebruikt.

Positie in het periodiek systeem

Wat de naburige elementen laten zien

Broom staat in periode 4, groep 17 en het p-blok. De getoonde omgeving bevat onder meer Zwavel, Chloor, Argon, Seleen. Vergelijking met deze elementen helpt trends in atoomgrootte, ionisatie-energie, elektronegativiteit en binding langs het periodiek systeem te volgen.

Referentiegegevens

Fysische en atomaire eigenschappen

Classificatiediatomisch niet-metaal

Toestand bij kamertemperatuurvloeibaar

Elektronenschillen2 · 8 · 18 · 7

Dichtheid3.1028 g/cm³

Smeltpunt265.9 K (-7.2 °C)

Kookpunt332 K (58.85 °C)

Pauling-elektronegativiteit2.96

Eerste ionisatie-energie1 140 kJ/mol

Elektronenaffiniteit324.5 kJ/mol

De waarden beschrijven het element of het neutrale atoom waar van toepassing. Fysische gegevens kunnen afhangen van allotroop, druk, zuiverheid en meetomstandigheden.

Geschiedenis

Ontdekking en identificatie

De ontdekking van broom wordt in deze historische registratie in verband gebracht met Antoine Jérôme Balard. Herkenning als element, isolatie van een zuiver monster en de latere definitie via het atoomnummer vonden niet noodzakelijk op hetzelfde moment plaats.

Isotopen

Hoe isotopensamenstelling de getallen verandert

Het standaard atoomgewicht wordt weergegeven als het interval [79.901, 79.907]. Natuurlijke monsters kunnen enigszins verschillen in isotopenverhouding, zodat één vaste decimale waarde echte variatie zou verbergen.

Broom heeft ten minste één stabiele isotoop. Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen en horen dus bij hetzelfde element, maar verschillen in neutronental en atoommassa.

Veiligheid

Omgang en blootstelling

De risico’s van broom hangen af van chemische vorm, dosis en blootstellingsroute. Het element, zijn ionen en zijn verbindingen kunnen zeer verschillende biologische en milieueffecten hebben; controleer daarom de veiligheidsgegevens van de werkelijk gebruikte stof.