Element chimic · pagină de referință

35Br

Brom

Brom este elementul chimic cu numărul atomic 35 și simbolul Br; se află în perioada 4, grupa 17, blocul p. Starea de referință la temperatura camerei este lichidă. Configurația electronică: [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Număr atomic35

Masă atomică standard[79.901, 79.907]

Grupă17

Perioadă4

Blocp

Configurație electronică[Ar] 3d10 4s2 4p5

Structură electronică

Ce îi determină chimia

Halogenii au șapte electroni de valență. Captarea unui electron completează stratul exterior, de aceea ionii halogenură cu sarcina −1 sunt frecvenți, iar compușii covalenți ai halogenilor grei acoperă o gamă largă de stări de oxidare.

Elementele libere sunt reactive și, în general, nu se găsesc necombinate în natură. Reactivitatea și starea fizică se modifică de-a lungul grupei pe măsură ce atomii devin mai mari și mai polarizabili.

Forme chimice

Compuși, ioni și materiale

Elementul liber este molecular sau foarte reactiv, iar ionii halogenură se numără printre cele mai frecvente forme chimice. Halogenurile de hidrogen, halogenurile metalice, compușii interhalogeni și, pentru halogenii mai grei, compușii cu oxigen extind chimia mult dincolo de simpla stare −1.

Comportament fizic

Stare și tranziții de fază

Starea de referință la temperatura camerei este lichidă. Densitatea indicată este 3.1028 g/cm³. Punctul de topire este 265.9 K (-7.2 °C). Punctul de fierbere este 332 K (58.85 °C). Presiunea, puritatea și structura cristalină pot modifica proprietățile fizice măsurate.

Răspândire și utilizări

Unde se găsește și cum este utilizat brom

În practică, acest element apare în domenii precum ignifuganți, fotografie și sinteză chimică.

În practică

Exemple de utilizări reale

Ignifuganți

Compușii acestui element sunt folosiți în anumite formule ignifuge pentru a modifica chimia arderii.

Fotografie

A fost folosit istoric și este încă utilizat în anumite contexte în compuși fotosensibili și în chimia fotografică.

Sinteză chimică

Acest element este folosit ca substanță elementară, reactiv, componentă de catalizator sau precursor la fabricarea altor substanțe chimice.

Poziție în tabelul periodic

Ce ne spun elementele vecine

Brom se află în perioada 4 și grupa 17. În vecinătatea prezentată aici, în aceeași perioadă, la stânga și la dreapta se află seleniu și kripton; în aceeași grupă, deasupra se află clor, iar dedesubt iod. Aceste poziții permit compararea dimensiunii atomice, energiei de ionizare și comportamentului de legare cu elementele apropiate.

Date de referință

Proprietăți fizice și atomice

Clasificarenemetal diatomic

Stare la temperatura camereilichid

Straturi electronice2 · 8 · 18 · 7

Densitate3.1028 g/cm³

Punct de topire265.9 K (-7.2 °C)

Punct de fierbere332 K (58.85 °C)

Electronegativitate Pauling2.96

Prima energie de ionizare1 140 kJ/mol

Afinitate electronică324.5 kJ/mol

Valorile descriu elementul sau atomul neutru, după caz. Datele fizice pot depinde de alotrop, presiune și condițiile de măsurare.

Istorie

Descoperire și identificare

Descoperirea elementului este asociată cu Antoine Jérôme Balard. Recunoașterea elementului, izolarea unei probe pure și atribuirea numărului atomic modern nu au avut neapărat loc în același moment.

Izotopi și masă atomică

Cum influențează compoziția izotopică valorile

Masa atomică standard este indicată prin intervalul [79.901, 79.907]. Proporțiile izotopilor pot varia ușor între probele naturale, astfel încât o singură valoare zecimală universală ar ascunde variații reale între materiale.

Acest element are cel puțin un izotop stabil. Izotopii diferiți au același număr de protoni și, prin urmare, aceeași identitate chimică, dar numere diferite de neutroni și mase atomice diferite.

Siguranță

Manipulare și expunere

Halogenul liber sau compușii săi reactivi pot fi corozivi ori toxici. Riscul depinde în mare măsură de forma chimică și de concentrație.