Chemisches Element · Referenzseite

35Br

Brom

Brom ist Element 35 (Br) in Periode 4, Gruppe 17 und im p-Block. Bei Raumtemperatur ist der Referenzzustand flüssig. Die Elektronenkonfiguration lautet [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Ordnungszahl35

Standard-Atomgewicht[79.901, 79.907]

Gruppe17

Periode4

Blockp

Elektronenkonfiguration[Ar] 3d10 4s2 4p5

Elektronenstruktur

Was seine Chemie bestimmt

Die Elektronenkonfiguration [Ar] 3d10 4s2 4p5 bestimmt die Außenelektronen, die an der Chemie von Brom beteiligt sind.

Die Stellung in Gruppe 17 und im p-Block ermöglicht den Vergleich mit Nachbarelementen und hilft Bindungs- und Reaktivitätstrends einzuordnen.

Chemische Formen

Verbindungen, Ionen und Materialien

Brom bildet elementare Materialien und chemische Verbindungen, deren Struktur und Oxidationszustand die beobachteten Eigenschaften bestimmen.

Physikalisches Verhalten

Aggregatzustand und Phasenübergänge

Der Referenzzustand von Brom bei Raumtemperatur ist flüssig. Zu den angegebenen Stoffdaten gehören Dichte: 3.1028 g/cm³; Schmelzpunkt: 265.9 K (-7.2 °C); Siedepunkt: 332 K (58.85 °C). Messwerte können von Reinheit, Druck, Kristallstruktur oder allotroper Form abhängen.

Vorkommen und Anwendungen

Wo Brom vorkommt und wofür es verwendet wird

Brom kommt in natürlichen Rohstoffen, Mineralen oder chemischen Verbindungen vor und wird technisch unter anderem in Bereichen wie Flammschutzmittel, Fotografie und Chemische Synthese eingesetzt.

In der Praxis

Konkrete Anwendungsbeispiele

Flammschutzmittel

Bestimmte Verbindungen von Brom werden in Flammschutzsystemen eingesetzt, um Zündung oder Ausbreitung einer Verbrennung chemisch zu beeinflussen.

Fotografie

Verbindungen von Brom wurden historisch oder werden in speziellen Fällen in lichtempfindlichen Materialien und fotografischer Chemie eingesetzt.

Chemische Synthese

Brom wird als Element, Reagenz, Katalysator oder Ausgangsstoff für die Herstellung anderer chemischer Produkte verwendet.

Position im Periodensystem

Was die Nachbarelemente zeigen

Brom steht in Periode 4, Gruppe 17 und im p-Block. Im dargestellten Ausschnitt liegen links davon Argon, Selen; rechts davon Krypton, Tellur. Solche Vergleiche zeigen, welche Eigenschaften sich innerhalb einer Periode oder Gruppe regelmäßig verändern und welche Besonderheiten das Element selbst besitzt.

Referenzdaten

Physikalische und atomare Eigenschaften

KlassifikationNichtmetall

Aggregatzustand bei RaumtemperaturFlüssig

Elektronenschalen2 · 8 · 18 · 7

Dichte3.1028 g/cm³

Schmelzpunkt265.9 K (-7.2 °C)

Siedepunkt332 K (58.85 °C)

Pauling-Elektronegativität2.96

Erste Ionisierungsenergie1 140 kJ/mol

Elektronenaffinität324.5 kJ/mol

Die Werte beziehen sich, soweit anwendbar, auf das Element oder das neutrale Atom. Stoffdaten können von allotroper Form, Druck, Reinheit und Messbedingungen abhängen.

Geschichte

Entdeckung und Identifizierung

Die Entdeckung beziehungsweise Identifizierung von Brom wird mit Antoine Jérôme Balard verbunden. Entdeckung, Isolierung einer reinen Probe und Einordnung über die moderne Ordnungszahl erfolgten historisch nicht immer im selben Schritt.

Isotope und Atomgewicht

Wie die Isotopenzusammensetzung die Zahlen verändert

Das Standard-Atomgewicht wird als Intervall [79.901, 79.907] angegeben. Natürliche Isotopenverhältnisse können zwischen Proben leicht schwanken; eine einzelne Dezimalzahl würde diese reale Variation verdecken.

Isotope von Brom besitzen dieselbe Protonenzahl, unterscheiden sich aber in der Zahl der Neutronen. Dadurch ändern sich Atommasse und bei radioaktiven Isotopen auch Kernstabilität und Halbwertszeit.

Sicherheit

Umgang und Exposition

Elementares Brom und manche reaktiven Verbindungen können ätzend oder giftig sein. Das Risiko hängt stark von chemischer Form, Konzentration und Expositionsweg ab.