Kémiai elem · adatlap

35Br

Bróm

A bróm 35 rendszámú kémiai elem (Br), a 4. periódus 17. csoportjában, a p-mezőben található. Szobahőmérsékleten a referencia szerinti halmazállapot: folyékony. Elektronkonfigurációja: [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Rendszám35

Standard atomtömeg[79.901, 79.907]

Csoport17

Periódus4

Mezőp

Elektronkonfiguráció[Ar] 3d10 4s2 4p5

Elektronszerkezet

Mi határozza meg a kémiai viselkedését

A halogéneknek hét vegyértékelektronjuk van. Egy elektron felvétele teljessé teszi a külső héjat, ezért gyakoriak a −1 töltésű halogenidionok; a nehezebb halogének kovalens vegyületeiben ugyanakkor sokféle oxidációs állapot fordul elő.

A szabad elemek reakcióképesek, ezért a természetben általában nem találhatók elemi állapotban. A csoportban lefelé haladva az atomok nagyobbá és polarizálhatóbbá válnak, ezzel együtt változik a reakciókészség és a halmazállapot is.

Kémiai formák

Vegyületek, ionok és anyagok

A szabad elem molekuláris vagy más módon erősen reakcióképes, a halogenidionok pedig a leggyakoribb kémiai formák közé tartoznak. A hidrogén-halogenidek, fémhalogenidek, interhalogén vegyületek és a nehezebb halogének oxigéntartalmú vegyületei a kémiát messze a −1 oxidációs állapoton túl bővítik.

Fizikai viselkedés

Halmazállapot és fázisátalakulások

A referencia szerinti halmazállapot szobahőmérsékleten folyékony. A megadott sűrűség 3.1028 g/cm³. Az olvadáspont 265.9 K (-7.2 °C). A forráspont 332 K (58.85 °C). A nyomás, a tisztaság és a kristályszerkezet módosíthatja a mért fizikai tulajdonságokat.

Előfordulás és felhasználás

A bróm előfordulása és felhasználása

A gyakorlatban a bróm többek között a következő területeken jelenik meg: Égésgátlók, Fényképészet és Kémiai szintézis.

A gyakorlatban

Konkrét felhasználási példák

Égésgátlók

A bróm egyes vegyületeit égésgátló készítményekben használják az égési folyamat kémiájának módosítására.

Fényképészet

Fényérzékeny vegyületekben és fotokémiai eljárásokban történelmileg, illetve egyes esetekben ma is használják.

Kémiai szintézis

A bróm elemi formában, reagensként, katalizátorkomponensként vagy kiindulási anyagként használható más vegyi anyagok előállításában.

Helye a periódusos rendszerben

Mit mutatnak a szomszédos elemek

A bróm a 4. periódus 17. csoportjában található. A bemutatott környezetben szelén és kripton között helyezkedik el ugyanabban a periódusban; klór fölötte, jód pedig alatta található ugyanabban a csoportban. Ezek a helyzetek lehetővé teszik az atomméret, az ionizációs energia és a kötési viselkedés összehasonlítását a közeli elemekkel.

Referenciaadatok

Fizikai és atomi tulajdonságok

Besoroláskétatomos nemfém

Halmazállapot szobahőmérsékletenfolyékony

Elektronhéjak2 · 8 · 18 · 7

Sűrűség3.1028 g/cm³

Olvadáspont265.9 K (-7.2 °C)

Forráspont332 K (58.85 °C)

Pauling-féle elektronegativitás2.96

Első ionizációs energia1 140 kJ/mol

Elektronaffinitás324.5 kJ/mol

Az értékek az elemre, illetve ahol értelmezhető, a semleges atomra vonatkoznak. A fizikai adatok függhetnek az allotróp módosulattól, a nyomástól és a mérési körülményektől.

Történet

Felfedezés és azonosítás

A bróm felfedezését Antoine Jérôme Balard nevéhez kötik. Az elem felismerése, tiszta mintájának izolálása és modern rendszámának meghatározása nem feltétlenül ugyanabban az időpontban történt.

Izotópok és atomtömeg

Hogyan befolyásolja az izotópösszetétel az értékeket

A standard atomtömeg a következő intervallummal adható meg: [79.901, 79.907]. A természetes minták izotóparányai kissé eltérhetnek, ezért egyetlen univerzális tizedes érték elfedné az anyagok közötti valós különbségeket.

A bróm legalább egy stabil izotóppal rendelkezik. Az izotópok protonszáma azonos, ezért ugyanahhoz az elemhez tartoznak, neutronszámuk és atomtömegük azonban különbözik.

Biztonság

Kezelés és expozíció

A szabad halogén, illetve a bróm reakcióképes vegyületei maró vagy mérgező hatásúak lehetnek. A kockázat erősen függ a kémiai formától és a koncentrációtól.