Elemento chimico · scheda di riferimento

35Br

Bromo

Il bromo è l’elemento 35 (Br), nel periodo 4, gruppo 17 e blocco p. A temperatura ambiente il suo stato di riferimento è liquido. La configurazione elettronica è [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Numero atomico35

Peso atomico standard[79.901, 79.907]

Gruppo17

Periodo4

Bloccop

Configurazione elettronica[Ar] 3d10 4s2 4p5

Struttura elettronica

Che cosa controlla la sua chimica

Gli alogeni possiedono sette elettroni di valenza. L’acquisto di un elettrone completa il guscio esterno, perciò gli ioni alogenuro −1 sono molto comuni.

La configurazione [Ar] 3d10 4s2 4p5 permette anche legami covalenti e, soprattutto per gli alogeni più pesanti, diversi stati di ossidazione. Reattività e stato fisico cambiano scendendo lungo il gruppo.

Forme chimiche

Composti, ioni e materiali

L’elemento libero forma molecole biatomiche. Nei composti bromo compare come alogenuro −1 e, per i membri più pesanti, anche in ossoacidi, ossoanioni e composti interalogeni.

Comportamento fisico

Stato e cambiamenti di fase

A temperatura ambiente lo stato di riferimento del bromo è liquido. Tra i dati riportati: densità 3.1028 g/cm³, punto di fusione 265.9 K (-7.2 °C), punto di ebollizione 332 K (58.85 °C). I valori misurati possono dipendere da purezza, pressione, struttura cristallina o forma allotropica.

Presenza e applicazioni

Dove si trova e come viene usato il bromo

Il bromo si trova in minerali, composti naturali o materiali tecnici a seconda della sua reattività. Le applicazioni riportate in questa scheda comprendono Ritardanti di fiamma, Fotografia e Sintesi chimica; in ciascun caso conta la forma chimica o la struttura del materiale.

Nella pratica

Esempi di usi concreti

Ritardanti di fiamma

Nell’ambito «Ritardanti di fiamma», il bromo viene utilizzato in una forma chimica o materiale adatta. La proprietà sfruttata dipende dal composto, dalla struttura del materiale e dall’obiettivo tecnico.

Fotografia

Nell’ambito «Fotografia», il bromo viene utilizzato in una forma chimica o materiale adatta. La proprietà sfruttata dipende dal composto, dalla struttura del materiale e dall’obiettivo tecnico.

Sintesi chimica

Nell’ambito «Sintesi chimica», il bromo viene utilizzato in una forma chimica o materiale adatta. La proprietà sfruttata dipende dal composto, dalla struttura del materiale e dall’obiettivo tecnico.

Posizione periodica

Che cosa mostrano gli elementi vicini

Il bromo si trova nel periodo 4, gruppo 17 e blocco p. Nel riquadro compaiono nello stesso periodo il selenio a sinistra e il kripton a destra; nello stesso gruppo il cloro sopra e l’iodio sotto. Il confronto aiuta a seguire variazioni di raggio atomico, energia di ionizzazione e comportamento chimico lungo periodi e gruppi.

Dati di riferimento

Proprietà fisiche e atomiche

Classificazionenon metallo biatomico

Stato a temperatura ambienteLiquido

Gusci elettronici2 · 8 · 18 · 7

Densità3.1028 g/cm³

Punto di fusione265.9 K (-7.2 °C)

Punto di ebollizione332 K (58.85 °C)

Elettronegatività di Pauling2.96

Prima energia di ionizzazione1 140 kJ/mol

Affinità elettronica324.5 kJ/mol

I valori descrivono l’elemento o l’atomo neutro quando applicabile. Le proprietà fisiche possono dipendere dall’allotropo, dalla pressione e dalle condizioni di misura.

Storia

Scoperta e identificazione

La scoperta del bromo è associata a Antoine Jérôme Balard. Riconoscimento dell’elemento, isolamento di una sostanza pura e assegnazione del moderno numero atomico non coincisero necessariamente nello stesso momento storico.

Isotopi e peso atomico

Come la composizione isotopica modifica i numeri

Il peso atomico standard è riportato come intervallo [79.901, 79.907]. Le proporzioni isotopiche naturali possono variare leggermente tra campioni, quindi un unico valore decimale nasconderebbe una variazione reale.

Gli isotopi del bromo hanno lo stesso numero di protoni e quindi appartengono allo stesso elemento, ma differiscono per il numero di neutroni e per la massa. Gli isotopi radioattivi si distinguono inoltre per vita media e modalità di decadimento.

Sicurezza

Manipolazione ed esposizione

Il bromo elementare e alcuni composti molto reattivi possono essere corrosivi o tossici. Il rischio dipende fortemente dalla forma chimica e dalla concentrazione.