Cheminis elementas · informacinis puslapis

35Br

Bromas

Bromas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 35, o simbolis Br; jis yra 4 periode, 17 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – skystoji. Elektronų konfigūracija: [Ar] 3d10 4s2 4p5.

Atominis skaičius35

Standartinė atominė masė[79.901, 79.907]

Grupė17

Periodas4

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Ar] 3d10 4s2 4p5

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Halogenai turi septynis valentinius elektronus. Prisijungus vieną elektroną išorinis sluoksnis užsipildo, todėl dažni −1 halogenidų jonai, o sunkesnių halogenų kovalentiniai junginiai apima platų oksidacijos laipsnių diapazoną.

Laisvieji elementai yra reaktyvūs ir gamtoje paprastai neaptinkami nesusijungę. Leidžiantis grupe žemyn ir didėjant atomams bei jų poliarizuojamumui, kinta reaktyvumas ir agregatinė būsena.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Laisvasis elementas yra molekulinis arba kitaip labai reaktyvus, o halogenidų jonai priklauso dažniausioms jo cheminėms formoms. Vandenilio halogenidai, metalų halogenidai, interhalogeniniai junginiai ir sunkesnių halogenų deguonies junginiai praplečia chemiją gerokai už paprasto −1 oksidacijos laipsnio ribų.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra skystoji. Nurodytas tankis yra 3.1028 g/cm³. Lydymosi temperatūra yra 265.9 K (-7.2 °C). Virimo temperatūra yra 332 K (58.85 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas bromas

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip liepsnos slopikliai, fotografija ir cheminė sintezė.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Liepsnos slopikliai

Junginiai, kuriuose yra bromas, naudojami kai kuriuose liepsnos slopikliuose, kad pakeistų degimo chemiją.

Fotografija

Šio elemento junginiai istoriškai buvo, o kai kur ir tebėra, naudojami šviesai jautriose medžiagose ir fotografijos chemijoje.

Cheminė sintezė

Bromas naudojamas kaip elementas, reagentas, katalizatoriaus dalis arba pirmtakas kitoms cheminėms medžiagoms gaminti.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Bromas yra 4 periode ir 17 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra selenas ir kriptonas; toje pačioje grupėje viršuje yra chloras, o apačioje – jodas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijadviatominis nemetalas

Būsena kambario temperatūrojeskystoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 7

Tankis3.1028 g/cm³

Lydymosi temperatūra265.9 K (-7.2 °C)

Virimo temperatūra332 K (58.85 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą2.96

Pirmoji jonizacijos energija1 140 kJ/mol

Elektronų giminingumas324.5 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Antoine Jérôme Balard. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė pateikiama intervalu [79.901, 79.907]. Natūraliuose mėginiuose izotopų santykiai gali šiek tiek skirtis, todėl viena universali dešimtainė vertė paslėptų tikrus medžiagų skirtumus.

Bromas turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Laisvasis halogenas Bromas arba reaktyvūs jo junginiai gali būti ėsdinantys ar toksiški. Rizika labai priklauso nuo cheminės formos ir koncentracijos.