Cheminis elementas · informacinis puslapis

36Kr

Kriptonas

Kriptonas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 36, o simbolis Kr; jis yra 4 periode, 18 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – dujinė. Elektronų konfigūracija: [Ar] 3d10 4s2 4p6.

Atominis skaičius36

Standartinė atominė masė83.798(2)

Grupė18

Periodas4

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Ar] 3d10 4s2 4p6

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Išorinis elektronų sluoksnis yra užpildytas, todėl polinkis prisijungti, atiduoti ar dalytis elektronais labai sumažėja. Tai pagrindinė priežastis, kodėl inertinės dujos yra gerokai mažiau reaktyvios už gretimų grupių elementus.

Sunkesnės inertinės dujos nėra visiškai inertiškos: tinkamomis sąlygomis kai kurios sudaro junginius, ypač su labai elektroneigiamais elementais. Taigi grupei būdingas mažas reaktyvumas, o ne absoliutus cheminių reakcijų nebuvimas.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Įprastomis sąlygomis Kriptonas yra vienatominis. Kadangi valentinis sluoksnis užpildytas, stabilūs junginiai retesni negu gretimose grupėse; vyrauja laisvųjų atomų ir silpnų tarpatominių sąveikų fizika bei chemija.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra dujinė. Nurodytas tankis yra 3.749 g/L. Lydymosi temperatūra yra 115.8 K (-157.4 °C). Virimo temperatūra yra 119.9 K (-153.2 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas kriptonas

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip apšvietimas, lazeriai ir izoliacija.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Apšvietimas

Kriptonas naudojamas todėl, kad šio elemento atomai ar junginiai su šviesa sąveikauja naudingu ir atkuriamu būdu.

Lazeriai

Kriptonas naudojamas lazerių aktyviosiose terpėse, optiniuose komponentuose arba tam tikro bangos ilgio šviesai generuoti.

Izoliacija

Kriptonas naudojamas izoliacinėse dujose ar kietosiose medžiagose, kurios mažina šilumos perdavimą arba elektrinį laidumą.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Kriptonas yra 4 periode ir 18 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode iš karto kairėje yra bromas; toje pačioje grupėje viršuje yra argonas, o apačioje – ksenonas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijainertinės dujos

Būsena kambario temperatūrojedujinė

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 8

Tankis3.749 g/L

Lydymosi temperatūra115.8 K (-157.4 °C)

Virimo temperatūra119.9 K (-153.2 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą3

Pirmoji jonizacijos energija1 351 kJ/mol

Elektronų giminingumas—

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su William Ramsay. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 83.798(2). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Kriptonas turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Dujos nebūtinai yra chemiškai toksiškos, tačiau uždaroje erdvėje gali išstumti deguonį. Dirbant su dideliais kiekiais svarbi ventiliacija ir deguonies koncentracijos stebėsena.