Cheminis elementas · informacinis puslapis

54Xe

Ksenonas

Ksenonas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 54, o simbolis Xe; jis yra 5 periode, 18 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – dujinė. Elektronų konfigūracija: [Kr] 4d10 5s2 5p6.

Atominis skaičius54

Standartinė atominė masė131.293(6)

Grupė18

Periodas5

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Kr] 4d10 5s2 5p6

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Išorinis elektronų sluoksnis yra užpildytas, todėl polinkis prisijungti, atiduoti ar dalytis elektronais labai sumažėja. Tai pagrindinė priežastis, kodėl inertinės dujos yra gerokai mažiau reaktyvios už gretimų grupių elementus.

Sunkesnės inertinės dujos nėra visiškai inertiškos: tinkamomis sąlygomis kai kurios sudaro junginius, ypač su labai elektroneigiamais elementais. Taigi grupei būdingas mažas reaktyvumas, o ne absoliutus cheminių reakcijų nebuvimas.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Įprastomis sąlygomis ksenonas yra vienatominis. Inertinių dujų junginiai reti, tačiau sunkesni nariai stipriai oksiduojančiomis sąlygomis gali sudaryti junginius; ksenono chemijoje ypač gerai ištirti fluoridai ir oksidai.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra dujinė. Nurodytas tankis yra 5.894 g/L. Lydymosi temperatūra yra 161.4 K (-111.7 °C). Virimo temperatūra yra 165.1 K (-108.1 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas ksenonas

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip apšvietimas, medicininio vaizdinimo įranga ir joninė trauka.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Apšvietimas

Ksenonas naudojamas todėl, kad šio elemento atomai ar junginiai su šviesa sąveikauja naudingu ir atkuriamu būdu.

Medicininio vaizdinimo įranga

Ksenonas naudojamas vaizdinimo medžiagose, detektoriuose arba didelio lauko magnetuose ir kituose specializuotuose vaizdinimo sistemų komponentuose.

Joninė trauka

Ksenonas naudojamas kaip reaktyvinė medžiaga: jonizuotas ir elektriškai pagreitintas jis erdvėlaiviuose sukuria efektyvią trauką.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Ksenonas yra 5 periode ir 18 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode iš karto kairėje yra jodas; toje pačioje grupėje viršuje yra kriptonas, o apačioje – radonas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijainertinės dujos

Būsena kambario temperatūrojedujinė

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 18 · 8

Tankis5.894 g/L

Lydymosi temperatūra161.4 K (-111.7 °C)

Virimo temperatūra165.1 K (-108.1 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą2.6

Pirmoji jonizacijos energija1 170 kJ/mol

Elektronų giminingumas—

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su William Ramsay. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Standartinė atominė masė yra 131.293(6). Ši vertė apibūdina natūralios Žemės medžiagos izotopinę sudėtį, o ne vieno konkretaus atomo masę.

Ksenonas turi bent vieną stabilų izotopą. Skirtingi izotopai turi vienodą protonų skaičių ir todėl priklauso tam pačiam elementui, tačiau skiriasi neutronų skaičiumi ir atomine mase.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Dujos nebūtinai yra chemiškai toksiškos, tačiau uždaroje erdvėje gali išstumti deguonį. Dirbant su dideliais kiekiais svarbi ventiliacija ir deguonies koncentracijos stebėsena.