Cheminis elementas · informacinis puslapis

85At

Astatas

Astatas yra cheminis elementas, kurio atominis skaičius 85, o simbolis At; jis yra 6 periode, 17 grupėje ir p bloke. Etaloninė būsena kambario temperatūroje – kietoji. Elektronų konfigūracija: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5.

Atominis skaičius85

Standartinė atominė masėStandartinė atominė masė nenustatyta

Grupė17

Periodas6

Blokasp

Elektronų konfigūracija[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

Elektroninė sandara

Kas lemia jo chemiją

Halogenai turi septynis valentinius elektronus. Prisijungus vieną elektroną išorinis sluoksnis užsipildo, todėl dažni −1 halogenidų jonai, o sunkesnių halogenų kovalentiniai junginiai apima platų oksidacijos laipsnių diapazoną.

Laisvieji elementai yra reaktyvūs ir gamtoje paprastai neaptinkami nesusijungę. Leidžiantis grupe žemyn ir didėjant atomams bei jų poliarizuojamumui, kinta reaktyvumas ir agregatinė būsena.

Cheminės formos

Junginiai, jonai ir medžiagos

Laisvasis elementas yra molekulinis arba kitaip labai reaktyvus, o halogenidų jonai priklauso dažniausioms jo cheminėms formoms. Vandenilio halogenidai, metalų halogenidai, interhalogeniniai junginiai ir sunkesnių halogenų deguonies junginiai praplečia chemiją gerokai už paprasto −1 oksidacijos laipsnio ribų.

Fizikinės savybės

Agregatinė būsena ir fazių virsmai

Etaloninė būsena kambario temperatūroje yra kietoji. Lydymosi temperatūra yra 575 K (301.9 °C). Virimo temperatūra yra 610 K (336.9 °C). Slėgis, grynumas ir kristalinė sandara gali pakeisti išmatuotas fizikines savybes.

Paplitimas ir panaudojimas

Kur aptinkamas ir naudojamas astatas

Praktikoje šis elementas sutinkamas tokiose srityse kaip moksliniai tyrimai, branduolinė medicina ir cheminė sintezė.

Praktikoje

Tikri panaudojimo pavyzdžiai

Moksliniai tyrimai

Astatas daugiausia gaminamas, išskiriamas ar matuojamas atominių, branduolinių ir periodinių dėsningumų tyrimams, o ne masinei komercinei paskirčiai.

Branduolinė medicina

Tinkamas šio elemento radioizotopas gali būti naudojamas vaizdinimui arba gydymui, kai jo spinduliuotės tipas ir pusėjimo trukmė atitinka medicininę užduotį.

Cheminė sintezė

Astatas naudojamas kaip elementas, reagentas, katalizatoriaus dalis arba pirmtakas kitoms cheminėms medžiagoms gaminti.

Vieta periodinėje sistemoje

Ką parodo kaimyniniai elementai

Astatas yra 6 periode ir 17 grupėje. Čia parodytoje aplinkoje: Tame pačiame periode kairėje ir dešinėje yra polonis ir radonas; toje pačioje grupėje viršuje yra jodas, o apačioje – tenesinas. Šios pozicijos leidžia su gretimais elementais palyginti atomo dydį, jonizacijos energiją ir cheminio ryšio pobūdį.

Etaloniniai duomenys

Fizikinės ir atominės savybės

Klasifikacijapusmetalis

Būsena kambario temperatūrojekietoji

Elektronų sluoksniai2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7

Tankis—

Lydymosi temperatūra575 K (301.9 °C)

Virimo temperatūra610 K (336.9 °C)

Elektroneigiamumas pagal Paulingą2.2

Pirmoji jonizacijos energija899 kJ/mol

Elektronų giminingumas233 kJ/mol

Kai taikoma, pateiktos vertės apibūdina elementą arba neutralų atomą. Fizikiniai duomenys gali priklausyti nuo alotropinės atmainos, slėgio ir matavimo sąlygų.

Istorija

Atradimas ir identifikavimas

Elemento atradimas siejamas su Dale R. Corson. Elemento atpažinimas, gryno mėginio išskyrimas ir šiuolaikinio atominio skaičiaus priskyrimas nebūtinai įvyko tuo pačiu metu.

Izotopai ir atominė masė

Kaip izotopinė sudėtis keičia skaitines vertes

Astatas neturi standartinės atominės masės. Nėra būdingo Žemės izotopų mišinio, iš kurio būtų galima nustatyti stabilų pagal paplitimą svertinį vidurkį.

Astatas neturi stabilaus izotopo. Jo izotopai yra radioaktyvūs, todėl matuojant, tvarkant ar naudojant šį elementą svarbios jų pusėjimo trukmės ir skilimo būdai.

Sauga

Darbas su medžiaga ir poveikis

Astatas yra radioaktyvus. Dirbant su juo būtina radiologinė kontrolė, atitinkanti izotopą, aktyvumą, spinduliuotės rūšį ir cheminę formą.