Хімічний елемент · довідкова сторінка

85At

Астат

Астат (At) — хімічний елемент з атомним номером 85. Він розташований у періоді 6, групі 17, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер85

Стандартна атомна масаСтандартну атомну масу не визначено

Група17

Період6

Блокp

Електронна конфігурація[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Хімічна поведінка елемента «Астат» насамперед визначається валентними електронами та конфігурацією [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5. Положення в таблиці допомагає прогнозувати типові ступені окиснення й характер зв’язків.

Порівняння із сусідніми елементами показує зміни атомного радіуса, електронегативності та металічного характеру; ці тренди пояснюють значну частину фізичних і хімічних властивостей.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Елемент «Астат» утворює різноманітні сполуки, властивості яких залежать від ступеня окиснення та типу зв’язку. Серед важливих класів можуть бути оксиди, галогеніди, гідриди, солі й координаційні сполуки.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Температура плавлення: 575 K (301.9 °C). Температура кипіння: 610 K (336.9 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Астат?

На практиці елемент «Астат» або його сполуки використовують у таких напрямах: Наукові дослідження, Ядерна медицина та Хімічний синтез. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Наукові дослідження

Елемент «Астат» використовують у дослідженнях, коли важливі його атомні, ядерні, хімічні або спектроскопічні властивості.

Ядерна медицина

Елемент «Астат» у вигляді відповідного ізотопу або сполуки використовують у задачах, пов’язаних із ядерними реакціями, нейтронами, випромінюванням або радіохімією.

Хімічний синтез

Елемент «Астат» або його сполуки можуть прискорювати реакції чи брати участь у ключових стадіях хімічного виробництва та синтезу.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Астат» розташований у періоді 6, групі 17 та p-блоці; класифікація: металоїд. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціяметалоїд

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 7

Густина—

Температура плавлення575 K (301.9 °C)

Температура кипіння610 K (336.9 °C)

Електронегативність за Полінгом2.2

Перша енергія йонізації899 kJ/mol

Спорідненість до електрона233 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Астат» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 85.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Для елемента «Астат» стандартну атомну масу не задають, оскільки немає стабільної природної суміші ізотопів для надійного середнього значення.

Елемент «Астат» не має стабільних ізотопів. Його ізотопи радіоактивні, тому період напіврозпаду й тип розпаду важливі для вимірювань, застосувань та безпеки.

Безпека

Поводження та вплив

Елемент «Астат» радіоактивний. Робота потребує заходів радіаційного захисту, що відповідають конкретному ізотопу, активності, виду випромінювання та хімічній формі речовини.