Хімічний елемент · довідкова сторінка

84Po

Полоній

Полоній (Po) — хімічний елемент з атомним номером 84. Він розташований у періоді 6, групі 16, p-блоці. За кімнатної температури проста речовина зазвичай тверда. Атомний номер дорівнює числу протонів у ядрі й однозначно визначає елемент.

Атомний номер84

Стандартна атомна масаСтандартну атомну масу не визначено

Група16

Період6

Блокp

Електронна конфігурація[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4

Електронна будова

Що визначає хімічні властивості

Елемент «Полоній» міститься в групі 16 і має шість валентних електронів. Для елементів цієї групи характерні утворення двох зв’язків або приєднання двох електронів; важчі представники можуть мати кілька позитивних ступенів окиснення.

Конфігурація [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 допомагає пояснити утворення оксидів, оксигеновмісних аніонів і ковалентних сполук, а також закономірності вниз по групі.

Хімічні форми

Сполуки, йони та матеріали

Елемент «Полоній» утворює різноманітні сполуки, властивості яких залежать від ступеня окиснення та типу зв’язку. Серед важливих класів можуть бути оксиди, галогеніди, гідриди, солі й координаційні сполуки.

Фізичні властивості

Стан і фазові переходи

За кімнатної температури проста речовина перебуває у твердому стані. Густина: 9.196 g/cm³. Температура плавлення: 527 K (253.9 °C). Температура кипіння: 1 235 K (961.9 °C). Вимірювані фізичні величини можуть залежати від тиску, чистоти зразка та кристалічної структури.

Поширення та застосування

Де трапляється і як застосовується Полоній?

На практиці елемент «Полоній» або його сполуки використовують у таких напрямах: Наукові дослідження, Тепло радіоактивного розпаду та Історія. Конкретна роль залежить від хімічної форми та властивості, яку потрібно використати.

На практиці

Приклади реального застосування

Наукові дослідження

Елемент «Полоній» використовують у дослідженнях, коли важливі його атомні, ядерні, хімічні або спектроскопічні властивості.

Тепло радіоактивного розпаду

Елемент «Полоній» у вигляді відповідного ізотопу або сполуки використовують у задачах, пов’язаних із ядерними реакціями, нейтронами, випромінюванням або радіохімією.

Історія

У цій сфері елемент «Полоній» або його сполуки застосовують завдяки відповідним хімічним, фізичним чи ізотопним властивостям; конкретна роль залежить від матеріалу та конструкції.

Положення в періодичній системі

Що показують сусідні елементи

Елемент «Полоній» розташований у періоді 6, групі 16 та p-блоці; класифікація: постперехідний метал. Порівняння з елементами тієї самої групи показує подібність валентної електронної будови, а рух уздовж періоду — закономірні зміни радіуса, енергії йонізації, електронегативності та характеру зв’язків.

Довідкові дані

Фізичні та атомні властивості

Класифікаціяпостперехідний метал

Стан за кімнатної температуритвердий стан

Електронні оболонки2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 6

Густина9.196 g/cm³

Температура плавлення527 K (253.9 °C)

Температура кипіння1 235 K (961.9 °C)

Електронегативність за Полінгом2

Перша енергія йонізації812.2kJ/mol

Спорідненість до електрона136 kJ/mol

Значення стосуються елемента або нейтрального атома там, де це доречно. Фізичні величини можуть залежати від алотропної форми, тиску, чистоти та умов вимірювання.

Історія

Відкриття та ідентифікація

Історія вивчення елемента «Полоній» охоплює розпізнавання його хімічної індивідуальності, виділення або одержання речовини та подальший точний опис як елемента з атомним номером 84.

Ізотопи та атомна маса

Як ізотопний склад впливає на значення

Для елемента «Полоній» стандартну атомну масу не задають, оскільки немає стабільної природної суміші ізотопів для надійного середнього значення.

Елемент «Полоній» не має стабільних ізотопів. Його ізотопи радіоактивні, тому період напіврозпаду й тип розпаду важливі для вимірювань, застосувань та безпеки.

Безпека

Поводження та вплив

Елемент «Полоній» радіоактивний. Робота потребує заходів радіаційного захисту, що відповідають конкретному ізотопу, активності, виду випромінювання та хімічній формі речовини.