Chemisches Element · Referenzseite

84Po

Polonium

Polonium ist Element 84 (Po) in Periode 6, Gruppe 16 und im p-Block. Bei Raumtemperatur ist der Referenzzustand fest. Die Elektronenkonfiguration lautet [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4.

Ordnungszahl84

Standard-AtomgewichtKein Standard-Atomgewicht

Gruppe16

Periode6

Blockp

Elektronenkonfiguration[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4

Elektronenstruktur

Was seine Chemie bestimmt

Bei Polonium spielt die d-Unterschale eine wichtige Rolle für die Chemie. Elektronen ähnlicher Energie können an Bindungen beteiligt sein; dadurch sind mehrere Oxidationsstufen und Koordinationsverbindungen möglich.

Die Konfiguration [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 verändert sich bei der Ionenbildung. Damit können sich Farbe, Magnetismus, Bindungsverhalten und Reaktivität deutlich ändern.

Chemische Formen

Verbindungen, Ionen und Materialien

Polonium bildet Metalllegierungen sowie Verbindungen in mehreren Oxidationsstufen. Häufig sind Oxide, Halogenide, Sulfide und Koordinationskomplexe; welche Formen stabil sind, hängt stark von Reaktionsbedingungen und Liganden ab.

Physikalisches Verhalten

Aggregatzustand und Phasenübergänge

Der Referenzzustand von Polonium bei Raumtemperatur ist fest. Zu den angegebenen Stoffdaten gehören Dichte: 9.196 g/cm³; Schmelzpunkt: 527 K (253.9 °C); Siedepunkt: 1 235 K (961.9 °C). Messwerte können von Reinheit, Druck, Kristallstruktur oder allotroper Form abhängen.

Vorkommen und Anwendungen

Wo Polonium vorkommt und wofür es verwendet wird

Polonium kommt in natürlichen Rohstoffen, Mineralen oder chemischen Verbindungen vor und wird technisch unter anderem in Bereichen wie Wissenschaftliche Forschung, Nuklear erzeugte Wärme und Geschichte eingesetzt.

In der Praxis

Konkrete Anwendungsbeispiele

Wissenschaftliche Forschung

Polonium wird vor allem erzeugt, isoliert oder gemessen, um atomare, chemische oder kernphysikalische Eigenschaften zu untersuchen; eine großtechnische Nutzung spielt dabei keine Rolle.

Nuklear erzeugte Wärme

Im Bereich „Nuklear erzeugte Wärme“ wird Polonium in einer geeigneten chemischen Form oder als Werkstoff eingesetzt. Welche Eigenschaft genutzt wird, hängt vom konkreten Material und vom technischen Zweck ab.

Geschichte

Die historische Nutzung von Polonium oder seinen Verbindungen zeigt, wie sich praktische Anwendungen oft lange vor einem modernen atomaren Verständnis des Elements entwickelten.

Position im Periodensystem

Was die Nachbarelemente zeigen

Polonium steht in Periode 6, Gruppe 16 und im p-Block. Im dargestellten Ausschnitt liegen links davon Iod, Bismut; rechts davon Astat, Moscovium. Solche Vergleiche zeigen, welche Eigenschaften sich innerhalb einer Periode oder Gruppe regelmäßig verändern und welche Besonderheiten das Element selbst besitzt.

Referenzdaten

Physikalische und atomare Eigenschaften

KlassifikationPost-Übergangsmetall

Aggregatzustand bei RaumtemperaturFest

Elektronenschalen2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 6

Dichte9.196 g/cm³

Schmelzpunkt527 K (253.9 °C)

Siedepunkt1 235 K (961.9 °C)

Pauling-Elektronegativität2

Erste Ionisierungsenergie812.2kJ/mol

Elektronenaffinität136 kJ/mol

Die Werte beziehen sich, soweit anwendbar, auf das Element oder das neutrale Atom. Stoffdaten können von allotroper Form, Druck, Reinheit und Messbedingungen abhängen.

Geschichte

Entdeckung und Identifizierung

Die Entdeckung beziehungsweise Identifizierung von Polonium wird mit Pierre Curie verbunden. Entdeckung, Isolierung einer reinen Probe und Einordnung über die moderne Ordnungszahl erfolgten historisch nicht immer im selben Schritt.

Isotope und Atomgewicht

Wie die Isotopenzusammensetzung die Zahlen verändert

Für Polonium ist kein Standard-Atomgewicht angegeben. Dafür fehlt eine charakteristische, stabile natürliche Isotopenzusammensetzung, aus der ein terrestrischer Mittelwert gebildet werden könnte.

Polonium besitzt keine stabilen Isotope. Halbwertszeit und Zerfallsart sind deshalb wesentliche Angaben, wenn man seine Isotope vergleicht oder praktisch handhabt.

Sicherheit

Umgang und Exposition

Polonium ist radioaktiv. Der Umgang erfordert Strahlenschutzmaßnahmen, die zum Isotop, zur Aktivität, zur Strahlungsart und zur chemischen Form passen.