Recerca científica
El poloni es produeix, aïlla o mesura principalment per estudiar tendències atòmiques, nuclears i periòdiques, més que per a un ús comercial a gran escala.
Mendeleev
Taula periòdica
Tots els elements
CatalàCA⌄
Llengües
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Element químic · fitxa de referència
84Po
Poloni
El poloni és l’element 84 (Po), situat al període 6, grup 16 i bloc p. A temperatura ambient, el seu estat de referència és sòlid. La seva configuració electrònica és [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4.
Nombre atòmic84
Pes atòmic estàndardSense pes atòmic estàndard
Grup16
Període6
Blocp
Configuració electrònica[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
Estructura electrònica
Què determina la seva química
Els àtoms del grup 16 tenen sis electrons de valència. Sovint guanyen o comparteixen dos electrons, mentre que els membres més pesants poden adoptar un interval més ampli d’estats d’oxidació.
La configuració [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 ajuda a explicar la formació d’hidrurs, òxids, oxoanions i nombrosos compostos covalents.
Formes químiques
Compostos, ions i materials
El poloni forma el metall elemental, aliatges i nombrosos compostos iònics o covalents, entre els quals òxids, halurs i sals. Els seus estats d’oxidació depenen de l’estructura electrònica i de l’entorn químic.
Comportament físic
Estat i canvis de fase
A temperatura ambient, l’estat de referència és sòlid. La densitat indicada és 9.196 g/cm³. El punt de fusió és 527 K (253.9 °C). El punt d’ebullició és 1 235 K (961.9 °C). La pressió, la puresa i l’estructura cristal·lina poden modificar els valors mesurats.
Presència i aplicacions
On es troba el poloni i per a què s’utilitza
A la pràctica, el poloni es troba, es produeix o s’utilitza en àmbits com recerca científica, calor nuclear i història. La forma química o isotòpica concreta en determina la funció.
A la pràctica
Exemples d’usos reals
Calor nuclear
La desintegració d’isòtops de poloni pot produir calor aprofitable en sistemes especialitzats.
Història
El poloni té interès històric pel seu descobriment, aïllament o paper en el desenvolupament de la química i la física.
Posició periòdica
Què indiquen els elements veïns
El poloni és al període 6, grup 16 i bloc p. A l’entorn mostrat apareixen elements veïns reals com antimoni, tel·luri, iode, bismut i àstat. Comparar-los ajuda a observar tendències de mida atòmica, energia d’ionització, estats d’oxidació i tipus d’enllaç.
Dades de referència
Propietats físiques i atòmiques
Classificaciómetall posttransició
Estat a temperatura ambientsòlid
Capes electròniques2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 6
Densitat9.196 g/cm³
Punt de fusió527 K (253.9 °C)
Punt d’ebullició1 235 K (961.9 °C)
Electronegativitat de Pauling2
Primera energia d’ionització812.2kJ/mol
Afinitat electrònica136 kJ/mol
Els valors descriuen l’element o l’àtom neutre quan correspon. Les propietats físiques poden dependre de l’al·lòtrop, la pressió i les condicions de mesura.
Història
Descobriment i identificació
El descobriment del poloni s’associa a Pierre Curie. El reconeixement de l’element, l’aïllament d’una mostra i la identificació moderna mitjançant el nombre atòmic no sempre van tenir lloc al mateix temps.
Isòtops i pes atòmic
Com afecta els valors la composició isotòpica
El poloni no té un pes atòmic estàndard. No existeix una mescla isotòpica terrestre característica i estable que permeti calcular una mitjana d’abundàncies.
El poloni no té isòtops estables. Els seus isòtops són radioactius, de manera que la semivida i el mode de desintegració són dades essencials per estudiar-lo.
Seguretat
Manipulació i exposició
El poloni és radioactiu. El seu estudi requereix controls radiològics adequats a l’isòtop, l’activitat, el tipus de radiació i la forma química.