Élément chimique · fiche de référence

84Po

Polonium

Le polonium est l’élément 84 (Po), situé en période 6, groupe 16 et dans le bloc p. À température ambiante, son état de référence est solide. Sa configuration électronique est [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4.

Numéro atomique84

Poids atomique standardAucun poids atomique standard

Groupe16

Période6

Blocp

Configuration électronique[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4

Structure électronique

Ce qui gouverne sa chimie

Les éléments du groupe 16 possèdent six électrons de valence. Leur chimie implique souvent le gain ou le partage de deux électrons, tandis que les membres plus lourds peuvent adopter un éventail plus large d’états d’oxydation.

Pour le polonium, cette structure électronique explique l’importance des oxydes, sulfures, oxoanions et composés covalents dans la chimie de la famille.

Formes chimiques

Composés, ions et matériaux

Hydrures, oxydes, sulfures ou séléniures, halogénures et oxoanions jouent un rôle important dans le groupe 16. L’état −2 est fréquent pour les chalcogènes légers, tandis que les états positifs deviennent plus accessibles chez les membres lourds.

Comportement physique

État et changements de phase

À température ambiante, l’état de référence est solide. La masse volumique indiquée est 9,196 g/cm³. Le point de fusion est 527 K (253,9 °C). Le point d’ébullition est 1 235 K (961,9 °C). La pression, la pureté et la structure cristalline peuvent modifier les valeurs mesurées.

Présence et applications

Présence, formes et usages

Le polonium est extrêmement radioactif et ne possède aucun isotope stable. Ses usages sont très limités et spécialisés ; sa manipulation exige des mesures strictes de radioprotection.

Dans la pratique

Exemples d’utilisations concrètes

recherche scientifique

Le polonium est produit, isolé ou mesuré surtout pour étudier la structure atomique, les noyaux et les tendances périodiques plutôt que pour un usage commercial massif.

sources de chaleur nucléaire

La désintégration radioactive du polonium libère de la chaleur utilisable dans quelques systèmes scientifiques ou énergétiques spécialisés.

histoire des sciences

L’élément occupe une place importante dans l’histoire de la chimie, de la médecine ou des techniques, même lorsque ses usages modernes sont limités.

Position périodique

Ce que montrent les éléments voisins

Le polonium est en période 6 et dans le groupe 16. Dans le voisinage affiché, il se trouve entre le bismuth et l’astate sur la même période ; le tellure est au-dessus et le livermorium au-dessous dans le même groupe. Ces positions permettent de comparer le rayon atomique, l’énergie d’ionisation et les modes de liaison avec les éléments proches.

Données de référence

Propriétés physiques et atomiques

Classificationmétal post-transition

État à température ambiantesolide

Électrons par couche2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 6

Masse volumique9,196 g/cm³

Point de fusion527 K (253,9 °C)

Point d’ébullition1 235 K (961,9 °C)

Électronégativité de Pauling2

Première énergie d’ionisation812,2kJ/mol

Affinité électronique136 kJ/mol

Les valeurs décrivent l’élément ou l’atome neutre lorsque cela s’applique. Les propriétés physiques peuvent dépendre de l’allotrope, de la pression et des conditions de mesure.

Histoire

Découverte et identification

La découverte du polonium est associée à Pierre Curie. L’identification de l’élément, son isolement sous forme pure et l’attribution ultérieure de son numéro atomique ne correspondent pas nécessairement au même moment historique.

Isotopes et poids atomique

Ce que signifie la valeur du tableau

Le polonium n’a pas de poids atomique standard. Il n’existe pas de composition isotopique terrestre caractéristique permettant de définir une moyenne pondérée stable.

Le polonium ne possède aucun isotope stable. Ses isotopes sont radioactifs ; leur demi-vie et leur mode de désintégration deviennent donc importants dès que l’on mesure, manipule ou utilise l’élément.

Précautions

Manipulation et exposition

Le polonium est radioactif. Sa manipulation exige des mesures de radioprotection adaptées à l’isotope, à l’activité, au type de rayonnement et à la forme chimique.