Chemický prvek · referenční karta

84Po

Polonium

Polonium je chemický prvek s protonovým číslem 84 (Po), umístěný v periodě 6, skupině 16 a bloku p. Referenční skupenství při pokojové teplotě: pevná látka. Elektronová konfigurace: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4.

Protonové číslo84

Standardní atomová hmotnostbez standardní atomové hmotnosti

Skupina16

Perioda6

Blokp

Elektronová konfigurace[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4

Elektronová struktura

Co řídí jeho chemické chování

Prvky 16. skupiny mají šest valenčních elektronů. Snadno doplňují valenční slupku nebo vytvářejí kovalentní vazby; těžší členy mají stále výraznější kovový charakter.

Elektronová konfigurace atomu je [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4. Počet a energie valenčních elektronů ovlivňují tvorbu vazeb, obvyklá oxidační čísla a podobnost se sousedními prvky.

Chemické formy

Sloučeniny, ionty a materiály

Prvek tvoří iontové nebo kovalentní sloučeniny podle partnera a oxidačního čísla. Důležité rodiny zahrnují oxidy, halogenidy a další sloučeniny typické pro jeho polohu v periodické tabulce.

Fyzikální chování

Skupenství a fázové přeměny

Při pokojové teplotě je referenčním skupenstvím pevná látka. Udávaná hustota je 9.196 g/cm³. Teplota tání je 527 K (253.9 °C). Teplota varu je 1 235 K (961.9 °C). Naměřené hodnoty mohou ovlivňovat tlak, čistota vzorku a krystalová struktura.

Výskyt a využití

Kde se s prvkem setkáváme a k čemu slouží

V praxi se s tímto prvkem setkáváme zejména v oblastech: Vědecký výzkum, Teplo z radioaktivního rozpadu a Historie.

V praxi

Konkrétní příklady využití

Vědecký výzkum

Polonium se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Teplo z radioaktivního rozpadu

Polonium má v této oblasti význam kvůli jaderným vlastnostem některých svých izotopů. Využití závisí na konkrétním izotopu a vyžaduje specializovanou kontrolu materiálu i záření.

Historie

Polonium se v této oblasti používá díky kombinaci svých fyzikálních a chemických vlastností. Konkrétní význam závisí na formě prvku, čistotě a požadavcích dané aplikace.

Poloha v periodické tabulce

Co ukazují sousední prvky

Prvek se nachází v periodě 6 a skupině 16. V jeho skutečném okolí v periodické tabulce jsou například: Antimon, Tellur, Jod, Bismut, Polonium, Astat. Srovnání sousedů pomáhá chápat změny atomového poloměru, ionizační energie, valenčních elektronů a vazebného chování.

Referenční údaje

Fyzikální a atomové vlastnosti

Klasifikaceposttranzitní kov

Skupenství při pokojové teplotěpevná látka

Elektronové slupky2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 6

Hustota9.196 g/cm³

Teplota tání527 K (253.9 °C)

Teplota varu1 235 K (961.9 °C)

Paulingova elektronegativita2

První ionizační energie812.2kJ/mol

Elektronová afinita136 kJ/mol

Hodnoty se vztahují k prvku nebo neutrálnímu atomu tam, kde je to vhodné. Fyzikální data mohou záviset na alotropické formě, tlaku a podmínkách měření.

Historie

Objev a identifikace

Objev tohoto prvku je spojován s osobou nebo týmem uvedeným v historickém záznamu: Pierre Curie. Rozpoznání nového prvku, získání čistého vzorku a pozdější určení protonového čísla nemusely proběhnout ve stejném okamžiku.

Izotopy a atomová hmotnost

Jak izotopové složení mění čísla

Prvek nemá standardní atomovou hmotnost, protože neexistuje charakteristická přírodní směs izotopů, z níž by bylo možné určit stabilní vážený průměr.

Prvek nemá stabilní izotopy. Všechny jeho izotopy jsou radioaktivní, takže při měření a využití jsou důležité jejich poločasy rozpadu a rozpadové řady.

Bezpečnost

Zacházení a expozice

Prvek je radioaktivní. Práce s ním vyžaduje radiační ochranu odpovídající konkrétnímu izotopu, aktivitě, typu záření a chemické formě; používají se specializované laboratorní nebo průmyslové postupy.