Keemiline element · teatmeleht

84Po

Poloonium

Poloonium on keemiline element aatomnumbriga 84 ja sümboliga Po. See paikneb perioodis 6, rühmas 16, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4.

Aatomnumber84

Standardne aatommassStandardset aatommassi ei ole

Rühm16

Periood6

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Poloonium kuulub d-ploki elementide hulka. d- ja s-elektronide lähedased energiad võimaldavad mitut oksüdatsiooniastet ning mitmekesiseid koordinatsiooniühendeid.

Konfiguratsiooni [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4 tuleb vaadelda koos oksüdatsiooniastmega: elektronide eemaldumine muudab d-orbitaalide täitumust ning võib mõjutada värvust, magnetismi, sidemeid ja reaktsioonivõimet.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Poloonium oluliste keemiliste vormide hulka kuuluvad metall ja sulamid, oksiidid, halogeniidid ning koordinatsiooniühendid. Mitme oksüdatsiooniastme võimalikkus tuleneb osalt s- ja d-elektronide lähedastest energiatest.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 9.196 g/cm³. Sulamispunkt on 527 K (253.9 °C). Keemispunkt on 1 235 K (961.9 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus poloonium leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub poloonium eelkõige järgmiste valdkondadega: teadusuuringud, tuumalagunemise soojus ja ajalugu. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Teadusuuringud

Poloonium valmistatakse, eraldatakse või mõõdetakse peamiselt aatomi-, tuuma- ja perioodiliste trendide uurimiseks, mitte suuremahuliseks kaubanduslikuks kasutuseks.

Tuumalagunemise soojus

Poloonium kasutatakse valdkonnas „Tuumalagunemise soojus“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Ajalugu

Poloonium kasutatakse valdkonnas „Ajalugu“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Poloonium paikneb perioodis 6 ja rühmas 16. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonjärelsiirdemetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 6

Tihedus9.196 g/cm³

Sulamispunkt527 K (253.9 °C)

Keemispunkt1 235 K (961.9 °C)

Paulingu elektronegatiivsus2

Esimene ionisatsioonienergia812.2kJ/mol

Elektronafiinsus136 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Poloonium avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Pierre Curie. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Poloonium standardset aatommassi ei määrata, sest puudub iseloomulik stabiilne looduslik isotoobisegu, millest saaks arvutada kaalutud keskmise.

Polooniuml ei ole stabiilset isotoopi. Tema isotoobid on radioaktiivsed ning poolestusajad ja lagunemisviisid on mõõtmisel, käitlemisel ja kasutamisel olulised.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Poloonium on radioaktiivne. Sellega töötamine nõuab isotoobile, aktiivsusele, kiirgusliigile ja keemilisele vormile vastavaid kiirguskaitsemeetmeid.