Keemiline element · teatmeleht

53I

Jood

Jood on keemiline element aatomnumbriga 53 ja sümboliga I. See paikneb perioodis 5, rühmas 17, p-plokis. Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Elektronkonfiguratsioon on [Kr] 4d10 5s2 5p5.

Aatomnumber53

Standardne aatommass126.90447(3)

Rühm17

Periood5

Plokkp

Elektronkonfiguratsioon[Kr] 4d10 5s2 5p5

Elektronstruktuur

Mis määrab selle keemia

Jood on halogeen seitsme valentselektroniga. Ühe elektroni liitmine täidab väliskihi, mistõttu −1 laenguga halogeniidioonid on väga levinud.

Vaba element on reaktsioonivõimeline ja looduses enamasti ühenditena. Konfiguratsioon [Kr] 4d10 5s2 5p5 aitab seletada sidemete teket ja reaktsioonivõime muutumist rühmas.

Keemilised vormid

Ühendid, ioonid ja materjalid

Vaba jood on reaktsioonivõimeline, samal ajal on halogeniidid tema kõige tavalisemad keemilised vormid. Moodustuvad ka vesinikühendid, metallhalogeniidid ja raskematel halogeenidel hapnikku sisaldavad ühendid.

Füüsikaline käitumine

Olek ja faasimuutused

Toatemperatuuril on võrdlusolek tahke. Esitatud tihedus on 4.933 g/cm³. Sulamispunkt on 386.8 K (113.7 °C). Keemispunkt on 457.4 K (184.2 °C). Rõhk, puhtus ja kristallstruktuur võivad mõõdetud füüsikalisi väärtusi nihutada.

Leidumine ja kasutus

Kus jood leidub ja kasutatakse

Praktikas seostub jood eelkõige järgmiste valdkondadega: kilpnäärme talitlus, toitumine, antiseptikumid ja fotograafia. Konkreetne kasutus sõltub elemendi keemilisest vormist, puhtusest ja vajalikust omadusest.

Praktikas

Näiteid tegelikust kasutusest

Kilpnäärme talitlus

Jood kasutatakse valdkonnas „Kilpnäärme talitlus“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Toitumine

Jood kasutatakse valdkonnas „Toitumine“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Antiseptikumid

Jood kasutatakse valdkonnas „Antiseptikumid“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Fotograafia

Jood kasutatakse valdkonnas „Fotograafia“, kui tema füüsikaline või keemiline omadus annab vajaliku eelise.

Asend perioodilisustabelis

Mida naaberelemendid näitavad

Jood paikneb perioodis 5 ja rühmas 17. Päris naaberelementidega võrdlemine aitab uurida aatomraadiuse, ionisatsioonienergia, elektronegatiivsuse ja sidemekäitumise perioodilisi trende.

Võrdlusandmed

Füüsikalised ja aatomilised omadused

Klassifikatsioonkaheaatomiline mittemetall

Olek toatemperatuuriltahke

Elektronkihid2 · 8 · 18 · 18 · 7

Tihedus4.933 g/cm³

Sulamispunkt386.8 K (113.7 °C)

Keemispunkt457.4 K (184.2 °C)

Paulingu elektronegatiivsus2.66

Esimene ionisatsioonienergia1 008 kJ/mol

Elektronafiinsus295.2 kJ/mol

Väärtused kirjeldavad elementi või neutraalset aatomit, kui see on asjakohane. Füüsikalised andmed võivad sõltuda allotroobist, rõhust ja mõõtmistingimustest.

Ajalugu

Avastamine ja tuvastamine

Jood avastamist seostatakse teadlase või töörühmaga Bernard Courtois. Elemendi äratundmine, puhta proovi eraldamine ja tänapäevase aatomnumbri omistamine ei pruukinud toimuda samal ajal.

Isotoobid ja aatommass

Kuidas isotoopkoostis arve mõjutab

Standardne aatommass on 126.90447(3). See väärtus kirjeldab loodusliku maise aine tavalist isotoopkoostist, mitte ühe kindla aatomi massi.

Joodl on vähemalt üks stabiilne isotoop. Isotoopidel on sama prootonite arv ja seega sama elemendi identiteet, kuid erinev neutronite arv ning aatommass.

Ohutus

Käitlemine ja kokkupuude

Vaba jood või tema reaktsioonivõimelised ühendid võivad olla söövitavad või mürgised. Risk sõltub tugevalt keemilisest vormist, kontsentratsioonist ja kokkupuuteviisist.