Grundstof · referenceark

53I

Iod

Iod (I) er grundstof 53, et diatomisk ikke-metal i gruppe 17, periode 5 og p-blokken. Elektronkonfigurationen [Kr] 4d10 5s2 5p5 hjælper med at forklare binding og reaktivitet; referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof.

Atomnummer53

Standardatomvægt126.90447(3)

Gruppe17

Periode5

Blokp

Elektronkonfiguration[Kr] 4d10 5s2 5p5

Elektronstruktur

Hvad styrer kemien?

Halogener har syv valenselektroner. Én ekstra elektron fylder den yderste skal, så halidioner med ladningen −1 er almindelige; samtidig findes en omfattende kovalent kemi.

For iod forklarer konfigurationen [Kr] 4d10 5s2 5p5 den stærke tendens til at tiltrække elektroner. Det frie grundstof er reaktivt og findes derfor i naturen hovedsageligt bundet i forbindelser.

Kemiske former

Forbindelser, ioner og materialer

Det frie grundstof er reaktivt og findes kun under kontrollerede forhold. Halidioner er meget almindelige kemiske former; desuden findes hydrogenhalogenider, interhalogenforbindelser og oxygenholdige forbindelser.

Fysisk adfærd

Tilstand og faseændringer

Referencetilstanden ved stuetemperatur er fast stof. Den angivne massefylde er 4.933 g/cm³. Smeltepunktet er angivet til 386.8 K (113.7 °C). Kogepunktet er angivet til 457.4 K (184.2 °C). Tryk, renhed, allotropi og krystalstruktur kan forskyde målte fysiske værdier.

Forekomst og anvendelser

Hvor iod findes og bruges

I praksis møder man iod blandt andet i sammenhænge som skjoldbruskkirtlens funktion, ernæring, antiseptika og fotografi.

I praksis

Konkrete anvendelser

Skjoldbruskkirtlens funktion

Iod spiller en rolle i skjoldbruskkirtlens funktion. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Ernæring

Iod spiller en rolle i ernæring. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Antiseptika

Iod spiller en rolle i antiseptika. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Fotografi

Iod spiller en rolle i fotografi. Den relevante egenskab afhænger af den kemiske form, sammensætningen og det materiale eller den proces, hvor grundstoffet indgår.

Placering i det periodiske system

Hvad naboelementerne fortæller

Iod ligger i periode 5, gruppe 17 og p-blokken. Det viste nabolag omfatter blandt andet Selen, Brom, Krypton, Tellur. Sammenligning med disse grundstoffer gør det lettere at følge tendenser i atomstørrelse, ioniseringsenergi, elektronegativitet og binding.

Referencedata

Fysiske og atomare egenskaber

Klassifikationdiatomisk ikke-metal

Tilstand ved stuetemperaturfast stof

Elektronskaller2 · 8 · 18 · 18 · 7

Massefylde4.933 g/cm³

Smeltepunkt386.8 K (113.7 °C)

Kogepunkt457.4 K (184.2 °C)

Pauling-elektronegativitet2.66

Første ioniseringsenergi1 008 kJ/mol

Elektronaffinitet295.2 kJ/mol

Værdierne beskriver grundstoffet eller det neutrale atom, hvor det er relevant. Fysiske data kan afhænge af allotropi, tryk, renhed og målebetingelser.

Historie

Opdagelse og identifikation

Opdagelsen af iod forbindes i denne historiske registrering med Bernard Courtois. Anerkendelse som grundstof, isolering af en ren prøve og den senere definition via atomnummer skete ikke nødvendigvis samtidig.

Isotoper

Hvordan isotopsammensætningen ændrer tallene

Standardatomvægten er 126.90447(3). Værdien beskriver den naturlige isotopsammensætning i terrestrisk materiale og er ikke massen af ét bestemt atom.

Iod har mindst én stabil isotop. Isotoper har samme antal protoner og er derfor samme grundstof, men de har forskelligt antal neutroner og forskellig atommasse.

Sikkerhed

Håndtering og eksponering

Risikoen ved iod afhænger af kemisk form, dosis og eksponeringsvej. Grundstoffet, dets ioner og dets forbindelser kan have meget forskellige biologiske og miljømæssige virkninger; sikkerhedsdata skal derfor vurderes for det konkrete stof.